Diferencia entre revisiones de «Enlace de hidrógeno»

[[Archivo:Acac.png|thumb|300px|Enlace de hidrógeno '''intramolecular''' en la [[acetilacetona]], que ayuda a estabilizar el [[tautómero]] [[enol]]]]

Un '''enlace de hidrógeno''' es la fuerza atractiva entre un [[átomo]] [[electronegatividad|electronegativo]] y un átomo de [[hidrógeno]] unido [[enlace covalente|covalentemente]] a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una [[fuerza dipolo-dipolo]] con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de [[nitrógeno]], [[oxígeno]] o [[flúor]] (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un [[enlace covalente]] a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más [[fuerza de enlace|fuerte]] que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (''intermolecularidad''), o entre diferentes partes de una misma molécula (''intramolecularidad'').<ref>{{GoldBookRef | file = H02899 | title = hydrogen bond}}</ref> El enlace de hidrógeno es una [[fuerza de van der Waals]] dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el [[enlace covalente]] o el [[enlace iónico]]. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un [[enlace covalente]] y una simple atracción [[electrostática]] [[intermolecular]]. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el [[agua]], y en [[molécula orgánica|moléculas orgánicas]] como el [[ADN]].