Diferencia entre revisiones de «Regla del octeto»
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cada uno de los [[oxígeno]]s, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.▼
La '''regla del octeto''', enunciada en [[1916]] por [[Gilbert Newton Lewis]], dice que la tendencia de los átomos de los elementos del [[sistema periódico]], es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 [[electrón|electrones]] tal que adquiere una configuración semejante a la de un [[gas noble]], ubicados al extremo derecho de la [[tabla periódica]] y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la [[estructura de Lewis]]. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los [[átomo]]s.
▲En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del [[carbono]], creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los [[oxígeno]]s, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.
Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
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