Diferencia entre revisiones de «Estado de oxidación»
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En [[química]], el '''estado de oxidación''' de un [[Elemento químico|elemento]] que forma parte de un [[Compuesto químico|compuesto]], se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la [[regla del octeto]] para así tener una [[configuración electrónica]] similar a la de los [[gases nobles]], los cuales son muy estables electronicamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del [[hidrógeno]] este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del [[helio]].
Cuando un átomo -''A''- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de −3. Por otro lado, cuando un átomo -''B''- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo B cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de +3. En este ejemplo podemos deducir que los átomo A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo átomos ([[molécula]]s) o cediendo y adquiriendo electrones ([[iones]] poliatómicos).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
* [[Metales]]
* [[No metales]]
* [[Gases nobles]]
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina [[metaloide]]s.
Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen unicamente estados de oxidación positivos.
Los elementos nometálicos y semimetálicos pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
== Ejemplos ==
;Cloruro de sodio
Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup><sub>2</sub> → Na<sup>+1</sup>Cl<sup>−1</sup>
Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma diatómica.
El [[sodio]] (Na) se combina con el [[cloro]] (Cl), produciendo cloruro de sodico. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0, ya que están equilibrados eléctricamente.
El número de oxidación del sodio combinado es +1, ya que cede un electrón.
El número de oxidación del cloro combinado es −1, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.
;Oxido de aluminio
Al<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> → Al<sup>+3</sup><sub>2</sub>O<sup>−2</sup><sub>3</sub>
El [[oxígeno]] está presentes en forma diatómica (gas).
El [[aluminio]] (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo [[Alúmina|óxido de aluminio]].
El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0, ya que están equilibrados electricamente.
El número de oxidación del aluminio combinado es +3, ya que cede tres electrones.
El número de oxidación del oxígeno combinado es −2, ya que acepta hasta 2 electrones.
Los electrones cedidos y aceptados por los distintos elementos crean un problema con las cargas eléctricas. Por ejemplo, el aluminio cede tres electrones y el oxígeno sólo acepta dos, por lo que sobra uno. De esto se concluye que en la [[reacción química|reacción]] no interviene un solo átomo de oxigeno, por lo que se procede a balancear la ecuacion, para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elemento aceptor.
La ecuación balanceada queda así:
4Al<sup>0</sup> + 3O<sup>0</sup><sub>2</sub> → 2Al<sup>+3</sup><sub>2</sub>O<sup>−2</sup><sub>3</sub>
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.
== Reglas para calcular el número de oxidación ==
No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede afirmar que:
* El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
* Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo E.O. positivos.
* Los elementos nometálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
* Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de [[Grupo de la tabla periódica|grupo]].
* El mínimo E.O. posible de un elemento es –4, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
* Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
* Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. +1 y +2 respectivamente.
* El hidrógeno funciona con E.O. +1 generalmente, a excepción cuando forma [[hidruro]]s metálicos en donde su E.O. es –1.
* El número de oxidación del O es −2, excepto cuando forma [[peróxido]]s, donde es −1, y cuando forma [[superóxido]]s, donde es −1/2.
* La sumatoria de los E.O. de los elementos de una especie es igual a su carga.
== Véase también==
* [[Electroquímica]]
== Enlaces externos ==
* {{PDFlink|[http://www.iupac.org/goldbook/O04365.pdf "Estado de oxidación"]|3.82 [[Kibibyte|KiB]]}} ''[[Compendium of Chemical Terminology|Gold Book]]'' de la [[IUPAC]] (en inglés)
* [http://www.psichem.de "High Oxidation States of 5d Transition Metals"]
[[Categoría:Enlace químico]]
[[Categoría:Propiedades químicas]]
[[af:Oksidasietoestand]]
[[bg:Степен на окисление]]
[[bs:Oksidacijsko stanje]]
[[ca:Estat d'oxidació]]
[[cs:Oxidační číslo]]
[[da:Oxidationstrin]]
[[de:Oxidationszahl]]
[[en:Oxidation state]]
[[eo:Oksidiĝa nombro]]
[[et:Oksüdatsiooniaste]]
[[eu:Oxidazio-egoera]]
[[fi:Hapetusluku]]
[[fr:État d'oxydation]]
[[hu:Oxidációs szám]]
[[id:Bilangan oksidasi]]
[[is:Oxunartala]]
[[it:Stato di ossidazione]]
[[ja:酸化数]]
[[jbo:kijytcini]]
[[ka:ჟანგვის რიცხვი]]
[[ko:산화수]]
[[lt:Oksidacijos laipsnis]]
[[lv:Oksidēšanas pakāpe]]
[[mk:Оксидационен број]]
[[nds:Oxidatschoonstall]]
[[nl:Oxidatietoestand]]
[[nn:Oksidasjonstal]]
[[pl:Stopień utlenienia]]
[[pt:Estado de oxidação]]
[[ro:Număr de oxidare]]
[[ru:Степень окисления]]
[[sh:Oksidacioni broj]]
[[sk:Oxidačné číslo]]
[[sr:Оксидациони број]]
[[sv:Oxidationstillstånd]]
[[th:สถานะออกซิเดชัน]]
[[uz:Oksidlanish darajasi]]
[[zh:氧化态]]
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