Diferencia entre revisiones de «Óxido de calcio»
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{{Ficha de compuesto químico
|IUPAC=Óxido de calcio
|imagen=[[Archivo:Calcium-oxide-3D-vdW.png|200px|Óxido de calcio]]
|otros nombres=Óxido cálcico, óxido de calcio (I)
|fórmula1=[[calcio|Ca]][[óxido|O]]
|estado=Sólido
|apariencia=Blanco
|masa=56,1
|PFK=3200|PFC=2927|PEK=3773|PEC=3500
|dens1=3300
|sol=Reacciona
|CAS=1305-78-8
|DfH0G=43,93|DfH0L=-557,33|DfH0S=635,09
|S0G=219,71|S0L=62,31|S0S=39,79
|ingestión=Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal.
|inhalación=Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.
|piel=Irritación y posibles quemaduras.
|oídos=En personas sensibles puede causar [[otitis]].
|ojos=Puede causar daños permanentes.
|riesgo2=[http://www.mtas.es//insht/ipcsnspn/nspn0409.htm ISCS 0409] [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc04/icsc0409.htm ISCS 0409 (en inglés)]
}}
{{redirige aquí|Cal|Cal (desambiguación)}}
El '''[[óxido]] de [[calcio]]''' o '''cal''', de fórmula [[calcio|Ca]][[oxígeno|O]].
Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es [[hidróxido de calcio]], [[Calcio|Ca]]([[Hidroxilo|OH]])<sub>2</sub>.
También se denomina '''cal viva'''.
Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "[[aljez]]" ([[sulfato]] de calcio dihidratado, Ca[[azufre|S]]O<sub>4</sub>•2H<sub>2</sub>O) o el [[mármol]] o "gis" ([[carbonato]] de calcio, Ca[[carbono|C]]O<sub>3</sub>).
Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman [[caliches]].
Este material utilizado para hacer [[mortero de cal]] se obtiene de las rocas [[caliza]]s calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un [[horno rotatorio]] o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de [[óxido de carbono (IV)]].
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces [[hidróxido de calcio]], también llamado cal apagada, o Ca (OH)<sub>2</sub>.
Por eso, si entra en contacto con seres vivos, deshidrata sus tejidos (ya que estos están formados por agua).
El hidróxido de calcio reacciona otra vez con el óxido de carbono (IV) del aire para formar de nuevo carbonato de calcio (cal).
En esta reacción la masa se endurece.
Por esto el óxido de calcio forma parte de formulaciones de [[mortero]]s, especialmente a la hora de [[enlucir]] paredes de color blanco.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de [[conglomerante]] en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con [[adobe]]s o [[tapial]], habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de [[fuego griego]].
En algunos países de Latinoamérica, la cal se utiliza para el proceso de [[nixtamalización|nixtamal]], proceso utilizado para hacer sémola de [[maíz]] y masa para [[tortilla]]s.
== Enlaces externos ==
*[http://www.luzrasante.com/el-ciclo-de-la-cal/]
== Véase también ==
*[[Aljez]]
*[[Cal sodada]]
*[[Cemento]]
*[[Proceso químico de la cal]]
*[[Yeso]]
{{ORDENAR:Óxido de calcio}}
[[Categoría:Óxidos]]
[[Categoría:Materiales de construcción]]
[[Categoría:Bases]]
[[Categoría:Compuestos de calcio]]
[[an:Calso]]
[[ar:أكسيد الكالسيوم]]
[[ay:Q'atawi]]
[[bg:Негасена вар]]
[[ca:Calç]]
[[cs:Oxid vápenatý]]
[[da:Kalciumoxid]]
[[de:Calciumoxid]]
[[en:Calcium oxide]]
[[eo:Kalko]]
[[et:Kaltsiumoksiid]]
[[eu:Kare]]
[[fa:کلسیم اکسید]]
[[fi:Kalkki]]
[[fr:Oxyde de calcium]]
[[gl:Cal]]
[[he:סיד]]
[[hu:Kalcium-oxid]]
[[it:Ossido di calcio]]
[[ja:酸化カルシウム]]
[[lt:Kalcio oksidas]]
[[lv:Kalcija oksīds]]
[[nl:Calciumoxide]]
[[no:Kalsiumoksid]]
[[pl:Tlenek wapnia]]
[[pt:Cal]]
[[ro:Oxid de calciu]]
[[ru:Оксид кальция]]
[[sk:Oxid vápenatý]]
[[sv:Kalciumoxid]]
[[tr:Kalsiyum oksit]]
[[uk:Оксид кальцію]]
[[vi:Ôxít canxi]]
[[zh:氧化钙]]
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