Diferencia entre revisiones de «Ácido»

En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H₂O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones oxonio. Una [[base (química)|base]] de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. Los químicos generalmente escriben H⁺(''ac'') y se refieren al [[catión hidrón|ion hidrógeno]] cuando describen reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista el núcleo de hidrógeno libre, un [[protón]] suelto en agua, existe como el ion [[catión oxonio|hidronio]], H₃O⁺.

Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.

 

=== Ácidos de Brønsted ===