Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Rutherford»
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[[Archivo:Rutherford atom.svg|thumb|300px|Modelo de un átomo de Rutherford.]]
El '''modelo atómico de Rutherford''' es un [[Teoría atómica|modelo atómico]] o teoría sobre la estructura interna del [[átomo]] propuesto por el químico y físico británico [[Ernest Rutherford]] para explicar los resultados de su [[Experimento de Rutherford|"experimento de la lámina de oro"]], realizado en 1911.
== Introducción ==
Previamente a la propuesta de Rutherford, los físicos pequeños aceptaban que las [[carga eléctrica|cargas eléctricas]] en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver como era la dispersión de [[partícula alfa|partículas alfa]] por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos deflactados por las partículas supuestamente aportarían información sobre como era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente al [[Modelo atómico de Thomson|modelo de Thomson]] la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflacciones en su trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford apreció que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo. La [[mecánica newtoniana]] en conjunción con la [[ley de Coulomb]] predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente ligera, por parte de un átomo de oro más pesado depende del parámetro de impacto o distancia a la que la partícula alfa pasaba del núcleo:<ref>Landau & Lifshitz, pp. 63-65</ref>
{{ecuación|
<math>\chi = 2\pi - 2\cos^{-1} \left( \frac{2K/(E_0b)}{\sqrt{1+2K/(E_0b)^2}} \right)</math>
|1|left}}
Donde:
:<math>K = (q_N/4\pi\varepsilon_0)\,</math>, siendo <math>\varepsilon_0</math> la [[constante dieléctrica]] del vacío y <math>q_N\,</math>, es la carga eléctrica del centro dispersor.
:<math>E_0\,</math>, es la energía cinética inicial de la partícula alfa indicdente.
:<math>b\,</math> es el parámetro de impacto.
Dado que Rutherford observó una fracción apreciable de partículas "rebotadas" para las cuales el ángulo de deflexión es cercano a χ ≈ π, de la relación inversa a {{eqnref|1}} que es:
{{ecuación|
<math>b = \frac{2K}{E_0}\cot \frac{\chi}{2}</math>
|2|left}}
Se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de impacto necesario para obtener una fracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico.
== Importancia del modelo ==
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que si no, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Rutherford propuso que los [[electrón|electrones]] orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abría varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlo:
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