Diferencia entre revisiones de «Compuesto inorgánico»
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Se denomina '''compuesto inorgánico''' a todos aquellos [[compuesto químico|compuestos]] que están formados por distintos [[elemento químico|elementos]], pero en los que su componente principal no siempre es el [[carbono]], siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
== Formación de compuestos inorgánicos ==
Mientras que un [[compuesto orgánico]] se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: [[electrólisis]], [[fusión (cambio de estado)|fusión]], etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los [[enlace químico|enlaces]] que forman los compuestos inorgánicos suelen ser [[enlace iónico|iónicos]] o [[enlace covalente|covalentes]].
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
* Cada molécula de [[cloruro de sodio]] (NaCl) está compuesta por un [[átomo]] de [[sodio]] y otro [[cloro]].
* Cada [[molécula de agua]] (H<sub>2</sub>O) está compuesta por dos [[átomos]] de [[hidrógeno]] y uno de [[oxígeno]].
* Cada molécula de [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>) está compuesta por un [[átomo]] de [[nitrógeno]] y tres de hidrógeno.
* El [[anhídrido carbónico]] se encuentra en la [[atmósfera]] en estado [[gas]]eoso y los seres vivos [[aerobio]]s lo liberan hacia ella al realizar la [[respiración]]. Su fórmula química, CO<sub>2</sub>, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de [[carbono]] y dos de oxígeno. El CO<sub>2</sub> es utilizado por algunos seres vivos [[autótrofo]]s como las plantas en el proceso de [[fotosíntesis]] para fabricar [[glucosa]]. Aunque el CO<sub>2</sub> contiene [[carbono]], no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.
== Puntos de fusión y ebullición ==
En general y considerando moléculas de igual masa atómica, los compuestos inorgánicos iónicos tienen [[punto de fusión|puntos de fusión]] y [[punto de ebullición|de ebullición]] que los compuestos covalentes, debido a que el [[enlace iónico]] es más fuerte y estructurado que el [[enlace covalente]], que es más fácil de debilitar por calentamiento.
== Elementos químicos ==
Aunque los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos,{{cita requerida|¿en cantidad o en variedad?}} en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica.
Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
== Formulacion y nomenclatura de los compuestos inorgánicos ==
{{AP|Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos}}
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
* Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de [[gas noble|gases nobles]] ([[Helio|He]], [[Neón|Ne]], [[Argón|Ar]], [[Xenón|Xe]] y [[Kriptón|Kr]])
* Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el [[dihidrógeno]] (H<sub>2</sub>) o el [[dioxígeno]] (O<sub>2</sub>); así como algunas moléculas binarias ([[óxido de calcio]].
* Triátómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de [[ozono]] (O<sub>3</sub>), [[agua]] (H<sub>2</sub>O) o [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>).
* Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P<sub>4</sub>) o de [[óxido férrico]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>).
=== Compuestos binarios ===
==== Óxidos ====
Los [[óxido]]s son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O<sup>2-</sup>) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC.
Ejemplos de óxidos:
* Óxido de cloro (VII): Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
* Óxido de boro: B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
* Dióxido de carbono: CO<sub>2</sub>
* Dióxido de silicio: SiO<sub>2</sub>
;Peróxidos
Los [[peróxido]]s son compuestos que resultan de la unión del [[grupo peróxido]] (''-O-O-'' o ''O<sub>2</sub><sup>-2</sup>'') con un metal. En los peróxidos, el óxígeno tiene un [[número de oxidación]] o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.
Ejemplos de peróxidos:
* Peróxido de oro (III): Au<sub>2</sub>(O<sub>2</sub>)<sub>3
* Peróxido de plomo (IV) = Pb(O<sub>2<sub>)<sub>2</sub>
* Peróxido de estaño (IV) = Sn(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>
* Peróxido de litio = Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
==== Hidruros ====
Los [[hidruro]]s son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
* Hidruro de litio: LiH
* Hidruro de berilio: BeH<sub>2</sub>
==== Sales binarias ====
Los [[ion]]nes son átomos o conjuntos de átomos cuya [[carga eléctrica]] no es neutra. Pueden ser [[catión|cationes]], si tienen carga positiva; o [[anion]]es, si su carga es negativa.
Ejemplos de sales binarias
* [[Cloruro de calcio]]: CaCl<sub>2</sub>
* [[Bromuro de hierro (III)]]: FeBr<sub>3</sub>
=== Compuestos ternarios ===
==== Hidróxidos ====
{{AP|Hidróxido}}
Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. se nombran usando el termino «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura Stock o la IUPAC.
Ejemplos de hidróxidos:
* Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)<sub>4</sub>
* Hidróxido de sodio: NaOH
* Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)<sub>3</sub>
* Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)<sub>4</sub>
==== Oxácidos ====
{{AP|Oxácido}}
Los oxácidos son compuestos ternarios que se forman al combinarse un [[ánhídrido]] (óxido ácido) con el agua. La mayoría de ellos responden a la fórmula general ''H<sub>a</sub>X<sub>b</sub>O<sub>c</sub>'', donde ''X'' es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con [[número de oxidación]] superior a 4.
== Véase también ==
* [[Química inorgánica]]
* [[Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos]]
* [[Compuesto orgánico]]
[[Categoría:Compuestos inorgánicos| ]]
[[ar:مركب لاعضوي]]
[[ca:Compost inorgànic]]
[[cs:Anorganická sloučenina]]
[[el:Ανόργανη ένωση]]
[[en:Inorganic compound]]
[[et:Anorgaaniline aine]]
[[eu:Konposatu inorganiko]]
[[fi:Epäorgaaninen yhdiste]]
[[gl:Composto inorgánico]]
[[he:תרכובת אי-אורגנית]]
[[hi:अकार्बनिक यौगिक]]
[[is:Ólífræn efnasambönd]]
[[it:Composto inorganico]]
[[ja:無機化合物]]
[[ko:무기 화합물]]
[[lmo:Cumpost inurganich]]
[[lt:Neorganinis junginys]]
[[nl:Anorganische verbinding]]
[[nn:Uorganiske sambindingar]]
[[pl:Związek nieorganiczny]]
[[pt:Composto inorgânico]]
[[ru:Неорганическое вещество]]
[[simple:Inorganic compound]]
[[sk:Anorganická zlúčenina]]
[[th:สารประกอบอนินทรีย์]]
[[tr:İnorganik]]
[[uk:Неорганічні сполуки]]
[[zh:无机化合物]]
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