== Factor de conversión entre unidad de masa atómica y gramos ==
La unidad científica estándar para manejar átomos en cantidades microscópicasmacroscópicas es el [[mol (unidad)|mol]], que está definido arbitrariamente como la cantidad de sustancia que tiene tantos átomos u otra unidad como átomos hay en 12 gramos de carbono del isótopo [[carbono-12|C-12]]. El número de átomos en un mol es denominado [[número de Avogadro]], cuyo valor es aproximadamente 6,023 x 10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup>. Un mol de una sustancia siempre contiene exactamente la ''[[masa atómica relativa]]'' o ''[[masa molar]]'' de dicha sustancia, expresado en gramos; sin embargo, esto no es cierto para la ''masa atómica''. Por ejemplo, el [[peso atómico estándar]] del [[hierro]] es 55,847 g/mol, y en consecuencia un mol de hierro como se suele encontrar en la Tierra tiene una masa de 55,847 gramos. La ''masa atómica'' del isótopo <sup>56</sup>Fe es 55,935 u, y un mol de <sup>56</sup>Fe pesará, en teoría, 55,935g, pero no se ha encontrado tales cantidades puras de isótopo <sup>56</sup>Fe en la Tierra.
La fórmula para la conversión entre [[unidad de masa atómica]] y la masa [[SI]] en gramos para un solo átomo es:
