Diferencia entre revisiones de «Molibdeno»
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Al menos 50 enzimas que contienen molibdeno son conocidas en bacterias y animales, aunque sólo las enzimas de bacterias y [[cyanobacteria]]s están involucradas en la fijación de nitrógeno. Debido a las diversas funciones del resto de las enzimas, el molibdeno es un elemento necesario para la vida en organismos superiores, aunque no en todas las bacterias.
▲ == Características principales ==
El molibdeno es un [[metal de transición]]. Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los [[elemento químico|elementos]]. En pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de [[acero]] para endurecerlo o hacerlo más resistente a la [[corrosión]]. Por otra parte, el molibdeno es el único metal de la segunda serie de transición al que se le ha reconocido su esencialidad desde el punto de vista biológico; se encuentra en algunas [[enzima]]s con distintas funciones, concretamente en oxotransferasas (función de transferencia de [[electrones]]), como la [[xantina oxidasa]], y en [[nitrogenasa]]s (función de [[fijación de nitrógeno]] molecular).
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=== Propiedades físicas ===
En su forma pura, como metal blanco plateado es el molibdeno con una [[Escalas de dureza#Escala de Mohs|dureza de Mohs]] de 5,5. Tiene un punto de fusión de 2.623 °C. De los elementos naturales, sólo el [[tantalio]], el [[osmio]], el [[renio]], el [[wolframio]] y el [[carbono]] tienen puntos de fusión más alto.<ref name="Nostrand">{{cita libro|contribution = Molybdenum|año = 2005|título = Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry|editor-apellidos = Considine|editor-nombre = Glenn D.|páginas = 1038–1040|place= New York|editorial = Wiley-Interscience|isbn=9780471615255|autor = edited by Glenn D. Considine.}}</ref> El molibdeno sólo se quema a temperaturas superiores a 600 °C. Su [[coeficiente de dilatación]] es uno de los más bajos entre los metales utilizados comercialmente. Su [[resistencia a tracción]] hace que los cables de mlibdeno aumenten de 10 a 30 GPa cuando disminuye su diámetro de 50-100 nm a 10 nm.<ref>{{cita publicación|doi=10.1088/1468-6996/10/4/045004|formato=free-download pdf|título=Inherent tensile strength of molybdenum nanocrystals|año=2009|last1=Shpak|first1=Anatoly P|first2=Sergiy O|first3=Tatjana I|first4=Igor M|publicación=Science and Technology of Advanced Materials|volumen=10|páginas=045004|last2=Kotrechko|last3=Mazilova|last4=Mikhailovskij}}</ref>
=== Propiedades químicas ===
<div style="float:left; margin:5px;">
{|class="wikitable"
|-
! colspan=2|Estados de oxidación <br />del molibdeno.<ref name="Schmidt">{{cita libro|título=Anorganische Chemie II.|capítulo = VI. Nebengruppe|páginas=119–127|nombre = Max|apellidos =Schmidt|editorial=Wissenschaftsverlag|año = 1968|idioma=German}}</ref>
|-
| −2||Na<sub>2</sub>[Mo<sub>2</sub>(CO)<sub>10</sub>]
|-
| 0||Mo(CO)<sub>6</sub>
|-
| +1||Na[C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>Mo]
|-
| +2||MoCl<sub>2</sub>
|-
| +3||Na<sub>3</sub>[Mo(CN)]<sub>6</sub>
|-
| '''+4'''||MoS<sub>2</sub>
|-
| +5||MoCl<sub>5</sub>
|-
| '''+6'''||MoF<sub>6</sub>
|}</div>
El molibdeno es un metal de transición con una [[electronegatividad]] de 1,8 en la escala de Pauling y una masa atómica de 95,94 g/mol.<ref>{{cita web|título = Properties of Molybdenum|obra = Integral Scientist Periodic Table|editorial = Qivx, Inc.|año=2003|url = http://www.qivx.com/ispt/elements/ptw_042.php|fechaacceso = 10-06-2007}}</ref> No reacciona con oxígeno o agua a temperatura ambiente. A temperaturas elevadas, se forma el [[trióxido de molibdeno]]:<ref>{{cita web|apellido = Winter|nombre = Mark|título = Chemistry|obra = Molybdenum|editorial = The University of Sheffield|url = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mo/chem.html|fechaacceso = 10-06-2007}}</ref>
:2 Mo + 3 O<sub>2</sub> → 2 MoO<sub>3</sub>
El molibdeno tiene varios estados de oxidación (ver tabla). Un ejemplo es la inestabilidad del molibdeno (III) y del tungsteno (III) en comparación con la estabilidad de cromo (III). El estado de oxidación es más común en el molibdeno (VI) (MoO<sub>3</sub>) mientras que el compuesto de óxido de azufre normal es el disulfuro de molibdeno (MoS<sub>2</sub>).<ref name="Holl"/>
El óxido de molibdeno (VI) es soluble en [[base (química)|bases]] y contribuye en la formación de molibdatos (MoO<sub>4</sub><sup>2−</sup>). Los molibdatos son menos oxidantes que los [[cromato]]s, pero muestran una tendencia similar cuando forman [[oxoanion]]es complejos por condensación en los valores de [[indicador de pH|pH]] más bajos, como [Mo<sub>7</sub>O<sub>24</sub>]<sup>6−</sup> y [Mo<sub>8</sub>O<sub>26</sub>]<sup>4−</sup>. Los polimolibdatos pueden incorporar otros iones en su estructura, formando [[polioxometalato]]s.<ref>{{cita publicación|publicación = Angewandte Chemie International Edition|volumen = 30|page=34|año = 1997|título = Polyoxometalate Chemistry: An Old Field with New Dimensions in Several Disciplines|first1 = Michael T.|last1 = Pope|last2= Müller |first2 = Achim|doi = 10.1002/anie.199100341}}</ref> El fósforo que contiene heteropolimolibdato P[Mo<sub>12</sub>O<sub>40</sub>]<sup>3−</sup> se utiliza para la detección de [[espectroscopia]] en el fósforo.<ref>{{cita libro|isbn = 9780824784331|páginas = 280–288|autor = ed. by Nollet, Leo M.L.|año = 2000|editorial = Marcel Dekker|ubicación = New York, NY|título = Handbook of water analysis|url=http://books.google.com/books?id=YZpW4Y4Q_PIC&pg=PA280}}</ref> La amplia gama de estados de oxidación del molibdeno se refleja en diversos cloruros de molibdeno:<ref name="Holl"/>
* Cloruro de molibdeno (II) MoCl<sub>2</sub> (sólido de color amarillo)
* Cloruro de molibdeno (III) MoCl<sub>3</sub> (sólido de color rojo oscuro)
* Cloruro de molibdeno (IV) MoCl<sub>4</sub> (sólido de color negro)
* Cloruro de molibdeno (V) MoCl<sub>5</sub> (sólido de color verde oscuro)
* Cloruro de molibdeno (VI) MoCl<sub>6</sub>(sólido de color marrón)
La estructura del MoCl<sub>2</sub> se compone de Mo<sub>6</sub>Cl<sub>8</sub><sup>4+</sup> se compone de cuatro iones de cloruro que tienden a compensar la carga eléctrica.<ref name="Holl"/>
Como el [[cromo]] y algunos otros metales de transición, el molibdeno es capaz de formar enlaces cuádruples, como en Mo<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub>. Este compuesto se puede transformar en Mo<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub><sup>4−</sup> que también tiene un enlace cuádruple.<ref name="Holl"/>
El estado de oxidación 0 es posible con el [[monóxido de carbono]] como [[ligando]], como en el molibdeno hexacarbonilo, Mo(CO)<sub>6</sub>.<ref name="Holl"/>
== Aplicaciones ==
* Aproximadamente las dos terceras partes del molibdeno consumido se emplean en aleaciones. El uso del molibdeno se remonta a la [[Primera Guerra Mundial]], cuando hubo una fuerte demanda de [[wolframio]], que lo hizo escasear, y se necesitaban aceros muy resistentes. El molibdeno se utiliza pues en aleaciones de alta resistencia y que soporten temperaturas y corrosiones sumamente altas. Estas aleaciones se usan en la construcción y en piezas de aviones y automóviles.
* El molibdeno se usa como [[catálisis|catalizador]] en la industria petrolera. En concreto, es útil para la eliminación de [[azufre]].
* El <sup>99</sup>Mo se emplea en la industria de [[isótopo]]s nucleares.
* Se emplea en distintos pigmentos (con un color anaranjado), para pinturas, tintes, plásticos y compuestos de [[caucho]].
* El disulfuro de molibdeno (MoS<sub>2</sub>) es un buen [[lubricante]] por sí mismo y brinda propiedades de tolerancia de presiones extremas a los lubricantes al reaccionar con el metal, de manera que se forma una capa cristalina en la superficie de éste. Gracias a ello, el contacto metal-metal, destructivo a largo plazo, se reduce al mínimo y se puede emplear a altas temperaturas.
* El molibdeno se emplea en determinadas aplicaciones electrónicas, como en las capas de metal conductoras en los [[transistores]] [[TFT]] (Thin Film Transistor).
== Historia ==
El molibdeno no se encuentra libre en la naturaleza y los compuestos que se pueden encontrar fueron confundidos con otros compuestos de otros elementos ([[carbono]] o [[plomo]]) hasta el siglo XVIII.<ref name="nbb" /> En 1778 Carl Wilhelm Scheele hizo reaccionar el mineral [[molibdenita]] (MoS<sub>2</sub>) con [[ácido nítrico]] obteniendo un compuesto con propiedades ácidas al que llamó "acidum molibdenae" (la palabra molibdeno proviene del griego "molybdos" que quiere decir "como el plomo", puesto que era confundido con este elemento).<ref name="vanderkroft">{{cita web|apellido = Van der Krogt|nombre = Peter|título = Molybdenum|obra = Elementymology & Elements Multidict|fecha= 10-01-2006|url = http://www.vanderkroft.net/elements/elem/mo.html|fechaacceso = 20-05-2007}}</ref> En 1782 Hjelm aisló el metal impuro mediante la reducción del anterior compuesto con [[carbono]]. El molibdeno se usó muy poco, y sólo dentro del laboratorio, hasta finales del siglo XIX, cuando una empresa lo utilizó como agente aleante y observó las buenas propiedades de estas aleaciones con molibdeno.<ref name="elemental">{{cita web|apellido = Gagnon|nombre = Steve|título = Molybdenum|editorial = Jefferson Science Associates, LLC|url = http://education.jlab.org/itselemental/ele042.html|fechaacceso = 06-05-2007}}</ref><ref>{{cita publicación|autor = Scheele, C. W. K.|título = Versuche mit Wasserbley;Molybdaena|publicación = Svenska vetensk. Academ. Handlingar|page=238|año = 1779|volumen = 40|url = http://resolver.sub.uni-goettingen.de/purl?PPN324352840_0040}}</ref><ref name="nbb" /><ref>{{cita publicación|autor = Hjelm, P. J.|título = Versuche mit Molybdäna, und Reduction der selben Erde|publicación = Svenska vetensk. Academ. Handlingar|páginas = 268|año = 1788|volumen = 49|url = http://resolver.sub.uni-goettingen.de/purl?PPN324352840_0009_02_NS}}</ref>
Durante mucho tiempo no había un uso industrial para el molibdeno. La compañía francesa Schneider Electric hizo la primera armadura de placas de acero de molibdeno en 1894. Hasta la [[Primera Guerra Mundial]], la mayoría de las fábricas de armaduras también utilizan aleaciones de molibdeno. En la Primera Guerra Mundial, algunos tanques británicos estaban protegidos por 75 mm de planchas de manganeso, pero esto resultó ser ineficaz. Las placas de manganeso fueron sustituidas por 25 mm de planchas de molibdeno. Este cambio permitió más velocidad, y maniobrabilidad.<ref name="nbb" /> La alta demanda de molibdeno en las [[guerras mundiales]] y la fuerte disminución después de la guerra tuvo una gran influencia sobre los precios y la producción de molibdeno.
== Abundancia y obtención ==
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