Diferencia entre revisiones de «PH»
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El '''pH''' es una medida de la [[acidez]] o [[Base (química)|alcalinidad]] de una [[solución]]. El pH indica la concentración de iones [[hidronio]] [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de [[hidrógeno]]" ('''p'''ondus '''H'''ydrogenii o '''p'''otentia '''H'''ydrogenii; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; ''hydrogenium'', n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el [[química|químico]] [[Dinamarca|danés]] [[S. P. L. Sørensen|Sørensen]], quien lo definió como el [[logaritmo]] negativo de base 10 de la actividad de los [[ion]]es hidrógeno. Esto es:
:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H_3O^+} \right]</math>
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
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