Diferencia entre revisiones de «Molécula de agua»
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Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.
[[Henry Cavendish]] descubrió en [[1781]] que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad.
Entre las moléculas de agua se establecen [[enlace por puente de hidrógeno|enlaces por puentes de hidrógeno]] debido a la formación de [[dipolo]]s [[electrostática|electrostáticos]] que se originan al situarse un átomo de [[hidrógeno]] entre dos átomos más [[electronegatividad|electronegativos]], en este caso de [[oxígeno]]. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más, hacia este, los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así [[dipolo eléctrico|dipolos eléctricos]]. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por [[fuerzas de van der Waals]] de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los [[enlace covalente|enlaces covalentes]].
Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la [[dilatación térmica|dilatación]] del agua al [[solidificación|solidificarse]], es decir, su disminución de [[densidad]] cuando se [[congelación|congela]]. En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando [[tetraedro]]s, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La [[estructura cristalina]] resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en [[estado de agregación|estado]] [[líquido]]. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 [[grado Celsius|ºC]], característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible
La dilatación del agua al solidificarse también tiene efectos importantes en los procesos [[geología|geológicos]] de [[erosión]]. Al introducirse agua en grietas del suelo y congelarse posteriormente, se originan [[tensión mecánica|tensiones]] que rompen las rocas.
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