Diferencia entre revisiones de «Reacción ácido-base»
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Una '''reacción de neutralización''' es una reacción entre un [[ácido]] y una [[Base (química)|base]]. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una [[Sal (química)|sal]] y [[agua]]. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de [[catión|cationes]] [[hidrógeno]] y de [[ion]]es [[hidróxido]] para formar [[molécula]]s de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente [[exotérmicas]], lo que significa que desprenden energía en forma de [[calor]].
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
:'''ácido + base → sal + agua'''
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una [[solución]] indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la [[fenolftaleína]] (si los elementos a neutralizar son [[ácido clorhídrico]] e [[hidróxido de sodio]]), azul de safranina, el [[azul de metileno]], etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un [[pHmetro]] o la conductimétria.
Ejemplos:
* <math> NaOH \ +\ H_2CO_3\ \rightarrow\ NaHCO_3\ +\ H_2O</math>
* <math>3HNO_3\ +\ Al(OH)_3\ \rightarrow\ Al(NO_3)_3\ +\ 3H_2O</math>
[[Categoría:Química ácido-base]]
[[Categoría:
[[af:Neutralisasie]]
[[bs:Neutralizacija (hemija)]]
[[ca:Reacció de neutralització]]
[[cs:Neutralizace]]
[[da:Neutralisation]]
[[de:Neutralisation (Chemie)]]
[[el:Εξουδετέρωση]]
[[en:Neutralization (chemistry)]]
[[
[[fi:Neutralointi]]
[[he:סתירה (כימיה)]]
[[hi:उदासीनीकरण अभिक्रिया]]
[[id:Netralisasi]]
[[ko:중화 반응]]
[[mk:Неутрализација]]
[[nl:Neutralisatiereactie]]
[[
[[
[[ru:Нейтрализация]]
[[sv:Neutralisation]]
[[te:తటస్థీకరణం]]
[[th:สะเทิน (เคมี)]]
[[ur:تعادُل]]
[[zh:中和反应]]
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