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Línea 13: :<math> 4 Fe(s) + 3 O_2(g) \to 2 Fe_2 O_3(s) </math> En la ~~Ecuación~~ecuación anterior, el [[hierro]] (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El [[oxígeno]] empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos ''semirreacciones'' simultáneas: # Semirreacción de oxidación: <math> 4 Fe(s) \to 2 Fe_2 O_3(s) + 12 e^- </math> # Semirreacción de reducción: <math> 3 O_2(g) + 12 e^- \to 2 Fe_2 O_3(s)</math>

Diferencia entre revisiones de «Oxidante»