Diferencia entre revisiones de «Molécula de agua»
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== Propiedades físicas y químicas ==
El agua pura no tiene [[olor]], [[sabor]], ni [[color]], es decir, es incolora, insípida e inodora.
Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.
[[Henry Cavendish]] descubrió en [[1781]] que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por [[Antoine Laurent de Lavoisier]] dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En [[1804]], el químico francés [[Joseph Louis Gay-Lussac]] y el naturalista y geógrafo alemán [[Alexander von Humboldt]] publicaron un documento científico que demostraba que el agua estaba formada por dos volúmenes de [[hidrógeno]] por cada volumen de [[oxígeno]] (H<sub>2</sub>O).
Entre las moléculas de agua se establecen [[enlace por puente de hidrógeno|enlaces por puentes de hidrógeno]] debido a la formación de [[dipolo]]s [[electrostática|electrostáticos]] que se originan al situarse un átomo de [[hidrógeno]] entre dos átomos más [[electronegatividad|electronegativos]], en este caso de [[oxígeno]]. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más, hacia este, los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así [[dipolo eléctrico|dipolos eléctricos]]. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por [[fuerzas de van der Waals]] de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los [[enlace covalente|enlaces covalentes]].
Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la [[dilatación térmica|dilatación]] del agua al [[solidificación|solidificarse]], es decir, su disminución de [[densidad]] cuando se [[congelación|congela]]. En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando [[tetraedro]]s, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La [[estructura cristalina]] resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en [[estado de agregación|estado]] [[líquido]]. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 [[grado Celsius|ºC]], característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en medios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.
La dilatación del agua al solidificarse también tiene efectos importantes en los procesos [[geología|geológicos]] de [[erosión]]. Al introducirse agua en grietas del suelo y congelarse posteriormente, se originan [[tensión mecánica|tensiones]] que rompen las rocas.
{{VT|Hielo|Vapor de agua}}
=== Disolvente ===
El agua es descrita muchas veces como el [[solvente universal]], porque disuelve muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo, no lo es (aunque es tal vez lo más cercano), porque no disuelve a todos los compuestos y, de hacerlo, no sería posible construir ningún recipiente para contenerla.
El agua es un '''[[disolvente]]''' polar, más polar, por ejemplo, que el [[etanol]]. Como tal, disuelve bien sustancias [[ion|iónicas]] y polares, como la [[sal de mesa]] ([[cloruro de sodio]]). No disuelve, de manera apreciable, sustancias fuertemente apolares, como el [[azufre]] en la mayoría de sus [[alotropía|formas alotrópicas]], además, es inmiscible con disolventes apolares, como el [[hexano]]. Esta cualidad es de gran importancia para la vida.
Esta selectividad en la disolución de distintas clases de sustancias se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares, o con carga [[ion|iónica]], como: alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas parciales + y − dentro de la molécula, lo que da lugar a disoluciones moleculares. También, las moléculas de agua pueden disolver sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
En las disoluciones iónicas, los iones de las sales orientan, debido al [[campo eléctrico]] que crean a su alrededor, a los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
Algunas sustancias, sin embargo, no se mezclan bien con el agua, incluyendo [[aceite]]s y otras sustancias [[hidrófobo|hidrofóbicas]]. [[Membrana celular|Membranas celulares]], compuestas de [[lípido]]s y [[proteína]]s, aprovechan esta propiedad para controlar las interacciones entre sus contenidos químicos y los externos, lo que se facilita, en parte, por la [[tensión superficial]] del agua.
La capacidad disolvente es responsable de:
* Las funciones [[metabolismo|metabólicas]]
* Los sistemas de transporte de sustancias en los organismos
=== Polaridad ===
La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia de [[electronegatividad]] entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp<sup>3</sup> del átomo de oxígeno así que, en conjunto, los tres átomos forman un molécula angular, cargado negativamente en el vértice del ángulo, donde se ubica el oxígeno y, positivamente, en los extremos de la molécula, donde se encuentran los hidrógenos. Este hecho tiene una importante consecuencia, y es que las moléculas de agua se atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son opuestas las cargas. En la práctica, un átomo de hidrógeno sirve como puente entre el átomo de oxígeno al que está unido covalentemente y el oxígeno de otra molécula. La estructura anterior se denomina [[enlace de hidrógeno]] o puente de hidrógeno.
El hecho de que las moléculas de agua se adhieran electrostáticamente, a su vez modifica muchas propiedades importantes de la sustancia que llamamos agua, como la viscosidad dinámica, que es muy grande, o los puntos (temperaturas) de [[fusión]] y [[ebullición]] o los [[calor latente|calores de fusión]] y [[calor latente|vaporización]], que se asemejan a los de sustancias de mayor masa molecular.
=== Cohesión ===
La [[cohesión intermolecular|cohesión]] es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen entre sí. Debido a esta interacción se forman cuerpos de agua por adhesión de moléculas de agua, las gotas.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos [[gusano]]s perforadores capaces de agujerear la [[roca]] mediante la [[presión]] generada por sus líquidos internos. Estos puentes se pueden romper fácilmente con la llegada de otra molécula con un polo negativo o positivo dependiendo de la molécula, o, con el calor.
La fuerza de cohesión permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas no extremas.
=== Adhesión ===
El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la [[adhesión]], es decir, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Esto es lo que se conoce comúnmente como "mojar"
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión, del llamado fenómeno de la [[capilaridad]].
=== Tensión superficial ===
[[Archivo:Water droplet blue bg05.jpg|thumb|Imagen del efecto que produce al caer una gota de agua en la superficie del líquido.]]
Por su misma propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando tensión superficial. La superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla; esta propiedad contribuye a que algunos objetos muy ligeros floten en la superficie del agua.
Debido a su elevada tensión superficial, algunos insectos pueden estar sobre ella sin sumergirse e, incluso, hay animales que corren sobre ella, como el [[Basiliscus plumifrons|basilisco]]. También es la causa de que se vea muy afectada por fenómenos de [[capilaridad]].
Las gotas de agua son estables también debido a su alta tensión superficial. Esto se puede ver cuando pequeñas cantidades de agua se ponen en superficies no solubles, como el [[vidrio]], donde el agua se agrupa en forma de gotas.
=== Acción [[capilar]] ===
El agua cuenta con la propiedad de la [[capilaridad]], que es la propiedad de ascenso, o descenso, de un líquido dentro de un tubo capilar. Esto se debe a sus propiedades de adhesión y cohesión.
Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende espontáneamente por el capilar como si trepase "agarrándose" por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde la presión que ejerce la columna de agua se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe, en parte, la ascensión de la savia bruta, desde las raíces hasta las hojas, a través de los vasos leñosos.
=== Calor específico ===
Esta propiedad también se encuentra en relación directa con la capacidad del agua para formar puentes de hidrógeno intermoleculares. El agua puede absorber grandes cantidades de [[calor]] que es utilizado para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. El [[calor específico]] del agua se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura, en un grado [[celsius]], a un gramo de agua en condiciones estándar y es de 1 [[caloría|cal]]/[[grado Celsius|°C]]•[[gramo|g]], que es igual a 4,1840 [[Julio (unidad)|J]]/[[Kelvin|K]]•[[gramo|g]].
Esta propiedad es fundamental para los seres vivos (y la Biosfera en general) ya que gracias a esto, el agua reduce los cambios bruscos de temperatura, siendo un regulador térmico muy bueno. Un ejemplo de esto son las temperaturas tan suaves que hay en las zonas costeras, que son consecuencias de estas propiedad. También ayuda a regular la temperatura de los animales y las células permitiendo que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
La [[capacidad calorífica]] del agua es mayor que la de otros líquidos.
Para [[Evaporación (proceso físico)|evaporar]] el agua se necesita mucha energía. Primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 [[calorías]], a una temperatura de 20 °C.
=== Temperatura de fusión y evaporación ===
Presenta un [[punto de ebullición]] de 100 °C (373,15 [[Kelvin|K]]) a presión de 1 [[atmósfera]] (se considera como estándar para la presión de una atmósfera la presión promedio existente al nivel del mar). El calor latente de evaporación del agua a 100 °C es 540 cal/g (ó 2260 J/g).
Tiene un [[punto de fusión]] de 0 °C (273,15 K) a presión de 1 atm. El calor latente de [[fusión]] del hielo a 0 °C es 80 cal/g (ó 335 J/g). Tiene un estado de sobreenfriado líquido a −25 °C.
La [[temperatura crítica]] del agua, es decir, aquella a partir de la cual no puede estar en estado líquido independientemente de la presión a la que esté sometida, es de 374 ºC y se corresponde con una presión de 217,5 atmósferas.
=== Densidad ===
La [[densidad]] del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión.
A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100 °C, donde tiene 0,958 kg/L. Mientras baja la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/L) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/L. A esa temperatura (3,8 °C) alcanza su máxima densidad (a la presión mencionada). A partir de ese punto, al bajar la temperatura, la densidad comienza a disminuir, aunque muy lentamente, hasta que a los 0 °C disminuye hasta 0,9999 [[kg]]/L. Cuando pasa al estado sólido (a 0 °C), ocurre una brusca disminución de la densidad pasando de 0,9999 kg/L a 0,917 kg/L.
=== Cristalización ===
La cristalización es el proceso por el que el agua pasa de su estado líquido al sólido cuando la temperatura disminuye de forma continua.
=== Otras propiedades ===
* No posee propiedades ácidas ni básicas.
* Con ciertas sales forma [[hidrato]]s.
* Reacciona con los óxidos de metales formando [[base (química)|bases]].
* Es [[catalizador]] en muchas reacciones químicas.
* Presenta un equilibrio de autoionización, en el cual hay [[ion]]es H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> y OH<sup>−</sup>.
== Propiedades biológicas ==
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