Diferencia entre revisiones de «Base (química)»
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== Distintas definiciones de base ==
La definición inicial corresponde a la formulada en [[1887]] por [[Svante August Arrhenius]].
La teoría de '''[[Brønsted]] y [[Lowry]]''' de ácidos y bases, formulada en [[1923]], dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un [[protón]] (H<sup>+</sup>). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH<sup>−</sup>, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
'''[[Lewis]]''' en [[1923]] amplió aún más la definición de [[ácido]]s y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la [[Ácidos y bases de Lewis|teoría de Lewis]] una base es aquella sustancia que puede donar un par de [[electrón|electrones]]. El ion OH<sup>−</sup>, al igual que otros iones o moléculas como el [[Amoníaco|NH<sub>3</sub>]], [[Agua|H<sub>2</sub>O]], etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
* Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)<sub>3</sub>.
* Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH<sub>3</sub>, S<sup>2−</sup>, HS<sup>−</sup>.
Finalmente, según [[Boyle]], bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
* Poseen un sabor amargo característico.
* No reaccionan con los metales.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizandolos)
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver
* Sus atomos se rompen con facilidad
== Fuerza de una base ==
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