[[Archivo:Rutherford atom.svg|thumb|300px|Modelo de un átomo de Rutherford.]]
El '''modelo atómico de Rutherford''' es unaun [[Teoría atómica|modelo atómico]] o teoría sobre la estructura interna del [[elementoátomo]] propuesto por el químico y físico neonazibritánico-neozelandés [[ErnestoErnest RutherfordoRutherford]] para explicar los resultados de su [[Experimento de Rutherford|"experimento de la lámina de oro"]], realizado en 12111911.
== Introducción ==
Antes de la propuesta de Rutherford,los físicos aceptaban que las [[cargascarga eléctrica|cargas (protones)eléctricas]] en el átomo tenían una distribución más o menos formeuniforme. Rutherford trató de ver como era la dispersión de [[partícula alfa|partículas alfa]] por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos deflactados por las partículas supuestamente aportarían información sobre como era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente al [[Modelo atómico de Thomson|modelo de Thomson]] la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendolosufriendo sólo y autista ligerísimas deflacciones en su enemigotrayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas betaalfa, un número importante de estas sufrían reflexionesdeflexiones de cerca de 12180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford apreció que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo. La [[mecánica newtoniana]] en conjunción con la [[ley de Coulomb]] predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente ligera, por parte de un átomo de oro más pesado depende del parámetro de impacto o distancia a la que la partícula alfa pasaba del núcleo:<ref>Landau & Lifshitz, pp. 63-65</ref>
