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Línea 2: [[Archivo:Edelgase in Entladungsroehren.jpg\|thumb\|Tubos de descarga conteniendo gases nobles, excitados eléctricamente, mostrando la luz emitida.]] Los '''gases ~~olorositos~~ nobles''' o '''~~gasesitos~~gases inertes''' son un grupo de [[elemento químico\|elementos químicos]] con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases [[monoatómico]]s inodoros, incoloros y presentan una [[reactividad química]] muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la [[tabla periódica]] (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son [[helio]] (He), [[neón]] (Ne), [[argón]] (Ar), [[kriptón]] (Kr), [[xenón]] (Xe) y el radioactivo [[radón]] (Rn). Hasta ahora el siguiente miembro del grupo, el [[ununoctio\|ununoctio (Uuo)]], ha sido [[elemento sintético\|sintetizado]] en un [[acelerador de partículas]], pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta [[vida media]]. Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la [[átomo\|estructura atómica]]: a su [[capa electrónica]] de [[Valencia (química)\|electrones valentes]] se la considera ''completa'', dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocos [[compuesto de gas noble\|compuestos de gases nobles]] han sido preparados hasta [[2008]]. El xenón reacciona de manera espontánea con el [[flúor]] (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los [[punto de fusión\|puntos de fusión]] y de [[punto de ebullición\|ebullición]] de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.

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