Diferencia entre revisiones de «Masa atómica»

[[Archivo:Stylised Lithium Atom.svg|thumb|200px|Átomo de [[litio]]-7 estilizado: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones hace ~1/4300 de la masa del núcleo). Tiene una masa de 7,016 [[uma]]. El raro litio-6 (masa de 6,015 uma) tiene sólo 3 neutrones, reduciendo la masa atómica relativa (promedio) del litio a 6,941 uma.]]

 

| file = A00496

| title = atomic mass}}</ref> La masa atómica puede ser considerada como la masa total de [[protón|protones]] y [[neutrón|neutrones]] en un solo [[átomo]] (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de '''masa atómica relativa''', '''masa atómica media''' y '''peso atómico'''; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un [[isótopo]] a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, [[cloro]]). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa.