Diferencia entre revisiones de «Energía de ionización»
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<math>\ A_{(g)} + E_{I} \to A^+_{(g)} \ + 1 \bar e</math>
Siendo
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo [[electrón]]; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del [[átomo]] y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el [[átomo]], ya que se conserva la misma carga
El potencial o energía de ionización se expresa en [[electrón-voltio]], [[Julio (unidad)|Julios]] o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
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Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del [[berilio]] y el [[nitrógeno]] se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los [[gases nobles]], ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
== Potencial de Ionizacion ==
Línea 48:
|----- align="CENTER"
| [[Elementos del periodo 1|'''1''']]
| bgcolor="#
| colspan="16" |
| bgcolor="#
|----- align="CENTER"
| [[Elementos del periodo 2|'''2''']]
| bgcolor="#00ff33" | [[Litio|Li]]<br />520
| bgcolor="#00ff33" | [[Berilio|Be]]<br />
| colspan="10" |
| bgcolor="#00ff33" | [[Boro|B]]<br />800
| bgcolor="#00ff33" | [[Carbono|C]]<br />1086
| bgcolor="#00ff33" | [[Nitrógeno|N]]<
| bgcolor="#00ff33" | [[Oxígeno|O]]<br />1313
| bgcolor="#00ff33" | [[Flúor|F]]<br />1681
Línea 69:
| bgcolor="#00ff33" | [[Aluminio|Al]]<br />577
| bgcolor="#00ff33" | [[Silicio|Si]]<br />786
| bgcolor="#00ff33" | [[Fósforo (elemento)|P]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Azufre|S]]<br />1000
| bgcolor="#00ff33" | [[Cloro|Cl]]<br />1251
Línea 78:
| bgcolor="#00ff33" | [[Calcio|Ca]]<br />590
| bgcolor="#00ff33" | [[Escandio|Sc]]<br />633
| bgcolor="#00ff33" | [[Titanio|Ti]]<
| bgcolor="#00ff33" | [[Vanadio|V]]<br />651
| bgcolor="#00ff33" | [[Cromo|Cr]]<br />653
Línea 119:
| bgcolor="#00ff33" | [[Lutecio|Lu]]<br />523
| bgcolor="#00ff33" | [[Hafnio|Hf]]<br />658
| bgcolor="#00ff33" | [[Tántalo (elemento)|Ta]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Tungsteno|W]]<br />770
| bgcolor="#00ff33" | [[Renio|Re]]<br />760
Línea 126:
| bgcolor="#00ff33" | [[Platino|Pt]]<br />870
| bgcolor="#00ff33" | [[Oro|Au]]<br />890
| bgcolor="#00ff33" | [[Mercurio (elemento)|Hg]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Talio|Tl]]<br />589
| bgcolor="#00ff33" | [[Plomo|Pb]]<br />715
| bgcolor="#00ff33" | [[Bismuto|Bi]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Polonio|Po]]<br />812
| bgcolor="#00ff33" | [[Astato|At]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Radón|Rn]]<br />
|----- ALIGN="CENTER"
| [[Elementos del periodo 7|'''7''']]
| bgcolor="#00ff37" | [[Francio|Fr]]<br />
| bgcolor="#00ff36" | [[Radio (elemento)|Ra]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[ | bgcolor="#00ff33" | [[Rutherfordio|Rf]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Dubnio|Db]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Seaborgio|Sg]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Bohrio|Bh]]<br />
Línea 143 ⟶ 146:
| bgcolor="#00ff33" | [[Darmstadtio|Ds]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Roentgenio|Rg]]<br />
| bgcolor="#
| bgcolor="#00ff33" | [[Ununtrium|Uut]]<br />
| bgcolor="#
| bgcolor="#
| bgcolor="#
| bgcolor="#00ff33" | [[Ununseptium|Uus]]<br />
| bgcolor="#00ff33" | [[Ununoctium|Uuo]]<br />
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