Diferencia entre revisiones de «Isótopo»
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Los '''isótopos''', (del [[Griego antiguo|griego]]: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo [[elemento]], que se encuentran en el mismo sitio de la [[tabla periódica]] pero tiene diferente [[número másico]] (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual [[número atómico]] (número de [[Protón|protones]] en el núcleo) pero diferente [[número másico]] (suma del número de [[neutrones]] y el de protones en el [[Núcleo atómico|núcleo]]). Por lo tanto difieren en el número de [[neutrones]]. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: [[berilio]], [[sodio]]) poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el [[número másico]], separados habitualmente por un guión ([[carbono-12]], [[carbono-14]], [[uranio-238]], etc.). En forma simbólica, el número de
== Tipos de isótopos ==
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Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de [[rayos alfa]] (núcleos de helio), [[rayos beta|beta]] (electrones o [[positrón|positrones)]] o [[rayos gamma|gamma]] (energía electromagnética).
Varios isótopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, un isótopo del [[tecnecio]] (<sup>99m</sup>Tc) puede usarse para identificar [[vaso sanguíneo|vasos sanguíneos]] bloqueados. Varios isótopos radiactivos naturales se usan para determinar [[cronología]]s, por ejemplo, [[Arqueología|arqueológicas]].
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