Revisión del 17:08 14 may 2010 editar Ailexo bgd (discusión · contribs.) 1 edición Aparecian mal los nobres en ingles y traducidos de la IUPAC lo podeis comprobar en su propia pagina http://www.iupac.org/ ← Ir a diferencia anterior		Revisión del 19:15 14 may 2010 editar deshacer Omegakent (discusión · contribs.) 1450 ediciones Deshecha la edición 37044026 de Ailexo bgd (disc.) Ir a siguiente diferencia →
Línea 5: \| title = atomic mass}}</ref> La masa atómica puede ser considerada como la masa total de [[protón\|protones]] y [[neutrón\|neutrones]] en un solo [[átomo]] (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de '''masa atómica relativa''', '''masa atómica media''' y '''peso atómico'''; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un [[isótopo]] a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, [[cloro]]). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa. El '''peso atómico estándar''' se refiere a la media de las masas atómicas relativas de un elemento en el medio local de la [[corteza terrestre]] y la [[atmósfera terrestre]], como está determinado por la ''~~International~~Commission ~~Union~~on ofAtomic ~~Pure~~Weights and ~~Applied~~Isotopic ~~Chemistry~~Abundances'' (~~Union Internacional~~Comisión de ~~Quimica~~Pesos ~~Pura~~Atómicos y ~~Aplicada~~Abundancias Isotópicas) de la [[IUPAC]].<ref>[http://www.iupac.org/goldbook/S05907.pdf IUPAC Definition of Standard Atomic Weight]</ref> Estos valores son los que están incluidos en una [[tabla periódica]] estándar, y es lo que es más usado para los cálculos ordinarios. Se incluye una [[lista de elementos por masa atómica\|incertidumbre en paréntesis]] que frecuentemente refleja la variabilidad natural en la distribución isotópica, en vez de la incertidumbre en la medida.<ref>[http://www.iupac.org/publications/pac/2006/pdf/7811x2051.pdf ATOMIC WEIGHTS OF THE ELEMENTS 2005 (IUPAC TECHNICAL REPORT), M. E. WIESER Pure Appl. Chem., V.78, pp. 2051, 2006]</ref> Para los [[elemento sintético\|elementos sintéticos]], el isótopo formado depende de los medios de síntesis, por lo que el concepto de abundancia isotópica natural no tiene sentido. En consecuencia, para elementos sintéticos, el conteo total de nucleones del isótopo más estable (esto es, el isótopo con la [[vida media]] más larga) está listado en paréntesis en el lugar del peso atómico estándar. El [[litio]] representa un caso único, donde la abundancia natural de los isótopos ha sido perturbada por las actividades humanas al punto de afectar la incertidumbre en su peso atómico estándar, incluso en muestras obtenidas de fuentes naturales, como los ríos. La '''masa atómica relativa''' es un sinónimo para [[peso atómico]] y está cercanamente relacionado a '''masa atómica promedio''' (pero no es un sinónimo de masa atómica), la [[media ponderada]] de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia isotópica.<ref>{{GoldBookRef

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