== Justificación de por qué la cantidad de sustancia se mide en términos del número de entidades en lugar de en términos de masa o de volumen ==
¿Por qué en química (y en algunas partes de la física, y bioelectronica como en [[termodinámica]] y [[mecánica estadística]]), el número de entidades elementales (medido en cualquier cantidad) es una medida más apropiada de la " cantidad de sustancia "que su [[masa]] o su [[volumen]]?. En química, es porque en las [[Reacción química|reacciones químicas]] los reactivos reaccionan molécula a molécula, ión a ión, etc. Por ejemplo, Supongamos que 10616 g de oxígeno y 16016 g de hidrógeno pueden reaccionar para producir agua. Dado que la [[masa atómica]] de un átomo de oxígeno es 16, y de un átomo de hidrógeno, alrededor de 1, se deduce que (ver [[Cantidad de sustancia # Relaciones básicas|más adelante]]) la cantidad de sustancia de átomos de oxígeno es (aproximadamente) de 1 mol, y de átomos de hidrógeno, (aproximadamente) de 16 moles. Pero cada molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno; por lo tanto, después de que todos los átomos de oxígeno tienen cada uno enlazados a dos átomos de hidrógeno para formar moléculas de agua, sólo se han agotado 2 moles de hidrógeno, y 14 moles no se usarán. Aquí se dice que el oxígeno es el [[reactivo limitante]]; ver el artículo en [[estequiometría]] para más información.
En termodinámica, el número total de partículas (en términos absolutos o en términos de moles) en un sistema es una [[Variable termodinámica]] básica. La diferencia en la energía del sistema como cambio en el número de partículas mediante (añadiendo o retirando [[calor]], y dando [[trabajo (termodinámico|trabajo]] positivo o negativo, a fin de mantener la [[entropía]] y el volumen del sistema constante es una cantidad fundamental llamada [[potencial químico]]. Un resultado muy habitual en el que el número de partículas entra directamente (y que se enseña incluso en el nivel de secundaria) es la [[ley de los gases ideales]].
