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Diferencia entre revisiones de «Peróxido de hidrógeno»

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}}
 
El '''peróxido de Gabohidrógeno''' ('''[[hidrógeno|H]]<sub>2</sub>[[oxígeno|O]]<sub>2</sub>'''), también conocido como '''Gaboagua oxigenada''' o ''Gabo'dioxidano''' es un [[Gabocompuesto químico]] con características de un Gabolíquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso [[Gabooxidación|Gabooxidante]].
 
Lalalalalalalala PERRA =)
 
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente [[oxidante]] potente que puede causar [[combustión espontánea]] cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
 
El peróxido de Gabohidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de [[papel]], y al 90% como componente de [[combustible]]s para [[cohete]]s y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas [[enzima]]s, como la [[catalasa]].
 
== Propiedades de Gabofisicoquímicas ==
El peróxido de hidrógeno puro (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47&nbsp;g/cm<sup>3</sup> a 0&nbsp;[[grados centígrados|°C]]. El punto de fusión es de –0,4&nbsp;°C, y su punto de ebullición normal es de 150&nbsp;°C.
 
== EstereogaboEstereoquímica ==
De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógeno presenta un eje de simetría <math>C_{2}\,</math> (eje rotado a 180°), y además presenta tres conformaciones cis-planar (grupo de simetría C2v), cis-no planar (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de simetría C2h). De ellos se ha demostrado experimentalmente que la forma espacial trans-planar es más estable que las configuraciones cis.
 
== GabotividadReactividad ==
El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descompo­sición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmica. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:
 
:2 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> <small>(l)</small> → 2 H<sub>2</sub>O <small>(l)</small> + O<sub>2</sub> <small>(g)</small> &nbsp; &nbsp; &nbsp;ΔHº = −196,0&nbsp;kJ
 
== Rol como gaboagente oxidante y reductor ==
El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor.
Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:
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En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de 0,87 [[voltio|V]] para la [[reducción]] del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su [[oxidación]].
 
 
== hola
==
== Aplicaciones ==
=== Industriales ===
El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como sustituto del [[cloro]].
 
En la industria de Gaboalimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de gabosaceites vegetales.
 
En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos.
Se está usando también para blanqueos dentales.
 
=== AerogabosAeroespaciales ===
El peróxido de hidrógeno se usa en la [[industria aeroespacial]] como combustible de cohetes en motores de cohete monopropelentes o como aportación de oxígeno en motores bipropelentes. Este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90%, y es extremadamente puro.
 
También se usa en concentraciones al 80% como impulsor de las turbo bombas que alimentan tanto el combustible como el oxidante en grandes motores de cohete.
 
=== Restauración de objetos de Gaboarte ===
El peróxi­do de hidrógeno se emplea en trabajos de Gaborestauración. En muchas pinturas antiguas, los [[pigmento]]s blancos a base de [[carbonato de plo­mo (II)]] se han decolorado debido a la formación del [[sulfuro de plomo (II)]], que posee un particular color negro. El peróxi­do de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el [[sulfuro de plomo (II)]] a [[sulfato de plomo (II)]] (color blanco). Ambas sales son insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación.
 
:PbS <small>(s)</small> + 4 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> <small>(aq)</small> → PbSO<sub>4 </sub> <small>(s)</small> + 4 H<sub>2</sub>O <small>(l)</small>
 
=== Uso de Gaboterapéutico ===
El peróxido de hidrógeno está generalmente reconocido como seguro por las principales agencias sanitarias del mundo para su uso como agente antimicrobiano, agente oxidante y otros propósitos. Ha sido utilizado como agente antiséptico y antibacteriano desde hace muchos años debido a su efecto oxidante.
Aunque su uso ha descendido los últimos años debido a la popularidad de otros productos sustitutivos, todavía se utiliza en muchos hospitales y clínicas.
 
==== GabinfecciónDesinfección ====
El peróxido de hidrógeno es un antiséptico general. Su mecanismo de acción se debe a sus efectos oxidantes: produce OH y radicales libres que atacan una amplia variedad de compuestos orgánicos (entre ellos, lípidos y proteínas que componen las membranas celulares de los microorganismos). La enzima catalasa presente en los tejidos degrada rápidamente el peróxido de hidrógeno, produciendo oxígeno, que dificulta la germinación de [[espora]]s [[anaerobia]]s.
 
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Además, aprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la sangre, también se usa junto a la [[fenolftaleína]] para detectar la presencia de sangre ([[Prueba de Kastle-Meyer]]).
 
==== GabocidadToxicidad ====
La ingestión de soluciones diluidas de peróxido de hidrógeno puede inducir vómitos, leve irritación gastrointestinal, distensión gástrica y, en raras ocasiones, erosiones o [[embolismo]] (bloqueo de los vasos sanguíneos por burbujas de aire) gastrointestinal. Ingerir soluciones de 10-20% de concentración produce síntomas similares; sin embargo, los tejidos expuestos pueden también sufrir quemaduras. Ingerir soluciones aún más concentradas, además de lo mencionado anteriormente, puede también producir rápida pérdida del conocimiento, seguido de parálisis respiratoria.
 
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El contacto de una solución del 3% de peróxido de hidrógeno con los ojos puede causar dolor e irritación; sin embargo, las lesiones graves son raras. La exposición a soluciones más concentradas puede producir ulceración o perforación de la [[córnea]]. El contacto con la piel puede producir irritación y descoloramiento pasajero de la piel y el cabello. El contacto con soluciones concentradas puede causar graves quemaduras de la piel y ampollas.
 
==== GabosUsos alternativos ====
La American Cancer Society afirma que "no hay evidencia científica de que el uso del peróxido de hidrógeno como tratamiento contra el cáncer sea seguro, efectivo o útil" y aconseja a los pacientes "permanecer bajo el cuidado de médicos cualificados que utilizan métodos de tratamiento probados" y pruebas clínicas aceptadas en caso de tratamientos experimentales.<ref>{{cita publicación|título=Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other 'hyperoxygenation' therapies |publicación=CA: a cancer journal for clinicians|volumen=43|número=1|páginas=47–56|año=1993|pmid=8422605|doi=10.3322/canjclin.43.1.47}}</ref>
 
Línea 121 ⟶ 116:
* [[Agua]]
* [[Peróxido]]
* [[Gabo]]
 
== Enlaces externos ==
Línea 155 ⟶ 149:
[[it:Perossido di idrogeno]]
[[ja:過酸化水素]]
[[kn:ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್]]
[[ko:과산화 수소]]
[[la:Hydrogenii peroxidum]]
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