Diferencia entre revisiones de «Molécula»
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En [[química]], se llama '''moléculas''' a las [[partícula]]s [[carga eléctrica|neutras]] formadas por un conjunto estable de al menos dos [[átomo]]s [[enlace químico|enlazados]] [[enlace covalente|covalentemente]]. <ref name="iupac">{{GoldBookRef|title=molecule|url=http://goldbook.iupac.org/M04002.html|year=1994}}</ref><ref>{{cita libro|autor=Pauling, Linus |título=General Chemistry|ubicación=New York | editorial=Dover Publications, Inc.|año=1970|isbn=0-486-65622-5}}<br /> {{cita libro| autor=Ebbin, Darrell, D. |título=General Chemistry, 3th Ed.|ubicación=Boston | editorial=Houghton Mifflin Co.|año=1990|isbn=0-395-43302-9}}<br />{{cita libro|autor=Brown, T.L. |título=Chemistry – the Central Science, 9th Ed.|ubicación=New Jersey | editorial=Prentice Hall|año=2003|isbn=0-13-066997-0}}<br />{{cita libro|autor=Chang, Raymond |título=Chemistry, 6th Ed.|ubicación=New York | editorial=McGraw Hill|año=1998|isbn=0-07-115221-0}}<br />{{cita libro|autor=Zumdahl, Steven S. |título= Chemistry, 4th ed.|ubicación= Boston |editorial= Houghton Mifflin|año= 1997|isbn=0-669-41794-7}}</ref> No es posible exagerar la importancia del concepto de molécula para la química ordinaria, especialmente para la [[bioquímica|química de la vida]].
año= 1997|isbn=0-669-41794-7}}</ref> No esfísica]] y, especialmente, la [[química cuántica]] también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y [[reacción química|reactividad]] de las moléculas. La [[bioquímica]] está íntimamente relacionada con la [[biología molecular]], ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el [[reconocimiento molecular]] es el campo de estudio de la [[química supramolecular]]. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la [[solubilidad]] o el [[punto de ebullición]] de un compuesto molecular. ▼
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Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos. Así, pueden encontrarse en [[red cristalina|redes cristalinas]], como el caso de las moléculas de H<sub>2</sub>O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las [[fuerzas de Van der Waals]] y los [[puentes de hidrógeno]].
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