Diferencia entre revisiones de «Electrolito»
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Un '''electrólito''' o '''electrolito''' es cualquier sustancia que contiene [[ion]]es libres, los que se comportan como un medio [[conductor eléctrico]]. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como '''soluciones iónicas''', pero también son posibles electrólitos [[fusión|fundidos]] y [[electrólito sólido|electrólitos sólidos]].
== Principios ==
Comúnmente, los electrólitos existen como soluciones de [[ácido]]s, [[base (química)|bases]] o [[sal]]es. Más aún, algunos [[gas]]es pueden comportarse como electrólitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrólitos pueden resultar de la disolución de algunos [[polímero]]s biológicos (por ejemplo, [[ADN]], [[péptido|polipéptidos]]) o sintéticos (por ejemplo, [[poliestirensulfonato de sodio|poliestirensulfonato]], en cuyo caso se denominan [[polielectrólito]]) y contienen múltiples centros cargados.
Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una [[Sal (química)|sal]] se coloca en un [[solvente]] tal como el [[agua]], y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del [[solvente]] y el [[soluto]], en un proceso denominado [[solvatación]]. Por ejemplo, cuando la [[sal|sal común]], [[cloruro de sodio|NaCl]] se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:<br />
:NaCl(s) → Na<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup>
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el [[dióxido de carbono]] reacciona con agua para producir una solución que contiene iones [[hidronio]], [[bicarbonato]] y [[carbonato]].
En términos simples, el electrólito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.
Observe que las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.
Si en un electrólito en solución una alta proporción del [[soluto]] se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito es ''fuerte''; si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es ''débil''. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la [[electrólisis]] para extraer los [[elemento químico|elementos químicos]] constituyentes.
== Importancia fisiológica ==
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