Diferencia entre revisiones de «Isótopo»
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Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el [[número másico]], separados habitualmente por un guión ([[carbono-12]], [[carbono-14]], [[uranio-238]], etc.). En forma simbólica, el número de [[nucleones]] se añade como superíndice a la izquierda del [[símbolo químico]]: <sup>3</sup>H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como el hidrógeno-2, llamado [[deuterio]], y el hidrógeno-3, conocido como [[tritio]].
== Tipos de isótopos ==
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es [[Isótopo radiactivo|radiactivo]].
Por ejemplo, en la naturaleza el [[carbono]] se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: [[carbono-12|<sup>12</sup>C]], [[carbono-13|<sup>13</sup>C]] y [[carbono-14|<sup>14</sup>C]]. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una [[semivida]] extremadamente larga comparada con la [[edad de la Tierra]].
== Radioisótopos ==
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