Diferencia entre revisiones de «Cristalización»
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Se han desarrollado diferentes técnicas al respecto:
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Si se prepara una [[solubilidad|disolución concentrada]] a alta temperatura y se enfría, se forma una disolución sobresaturada, que es aquella que tiene, momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio. Posteriormente, se puede conseguir que la disolución cristalice mediante un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las [[aguas madre]] se enriquecen con las impurezas presentes en la [[
Para que se pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La sal marina ([[cloruro de sodio|NaCl]]), por ejemplo, tiene una solubilidad de unos 35 g /100 ml en el intervalo de temperaturas comprendido entre 0 y 100 °C, lo que hace que la cristalización por cambio de temperatura sea poco importante, no así en otras sales, como [[Nitrato de potasio|KNO<sub>3</sub>]]. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidad con la temperatura, se pueden obtener mayores rendimientos. A escala industrial, estas operaciones pueden además incluir procesos de purificación complementarios como el filtrado, la [[decantación]] de impurezas, etc. Luego de hacer este procedimiento el material queda totalmente puro
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