Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Rutherford»
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* Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la [[electrodinámica]] clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería necesario para mantenerse en [[órbita]], produciría [[radiación electromagnética]], perdiendo energía. Las [[leyes de Newton]], junto con las [[ecuaciones de Maxwell]] del [[electromagnetismo]] aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de <math>10^{-10}</math>s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo.<ref name="Bransden">B.H. Bransden and C.J. Joachain (1992), ''Physics of Atomos and Molecules''. Harlow-Essex-England, Longman Group Limited. 0-582-44401-2</ref> Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la [[física clásica]].
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidas. No obstante, los resultados de su [[experimento]], permitieron calcular que el [[radio]] del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los
== Modelos posteriores ==
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