Diferencia entre revisiones de «Configuración electrónica»
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El orden en el que se escriben los orbitales viene dado por la estabilidad relativa de los orbitales, escribiéndose primero aquellos que tienen menor [[orbital atómico|energía orbital]]. Esto significa que, aunque sigue unas pautas generales, se pueden producir ''excepciones''. La mayor parte de los átomos siguen el orden dado por la [[Principio de Aufbau|regla de Madelung]]. Así, de acuerdo con esta regla, la configuración electrónica del [[hierro]] se escribe como: [Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>6</sup>. Otra posible notación agrupa primero los orbitales con el mismo número cuántico ''n'', de tal manera que la configuración del hierro se expresa como [Ar] 3d<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> (agrupando el orbital 3d con los 3s y 3p que están implicitos en la configuración del [[argón]]).
El superíndice 1 de los orbitales ocupados por un único electrón no es obligatorio.<ref>La forma completa de la notación de la configuración electrónica representa un producto matemático, de ahí que 3p<sup>1</sup> sea igual que 3p.</ref> Es bastante común ver las letras de los orbitales escritas en letra itálica o cursiva. Sin embargo, la [[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada]] (IUPAC) recomienda utilizar letra normal, tal y como se realiza aquí.
== Historia ==
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