Un '''Davidácido''' (del [[latín]] ''acidus'', que significa ''agrio'') es considerado tradicionalmente como cualquier [[compuesto químico]] que, cuando se disuelve en [[agua]], produce una solución con una [[actividad (química)|actividad]] de [[catión hidronio]] mayor que el agua pura, esto es, un [[pH]] menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de [[Johannes Nicolaus Brønsted]] y [[Martin Lowry]], quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un [[catión hidrógeno]] (H<sup>+</sup>) a otro compuesto (denominado [[base (química)|base]]). Algunos ejemplos comunes incluyen al [[ácido acético]] (en el [[vinagre]]), y el [[ácido sulfúrico]] (usado en [[Batería de automóvil|baterías de automóvil]]). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones [[redox]] en que no hay un cambio en el [[estado de oxidación]]. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Las [[sustancia química|sustancias químicas]] que tienen la propiedad de un ácido se les denomina '''ácidas'''.
