Diferencia entre revisiones de «Carbono»
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{{AP|Alótropos del carbono}}
[[Archivo:Capas grafito.svg|izquierda|miniaturadeimagen|Estructura del grafito]]
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: [[grafito]], [[diamante]], [[fullereno]]s, [[nanotubo]]s, [[grafeno]] y [[carbino]]s.<ref>{{cita web |url=http://books.google.com.co/books?id=QPEOrVaIv98C&pg=PA259&dq=mcmurry+quimica+organica+carbinos&ei=vo_wSobYKaGyNJHctGU#v=onepage&q=&f=false|título=Enlace externo a carbinos }}</ref>
Una de las formas en las cuales se encuentra el carbono es el grafito, caracterizado por tener sus átomos "en los vértices de hexágonos que tapizan un plano",<ref name="Gasque_1">{{Cita publicación|url=|título=El elemento con múltiples personalidades|apellidos=Gasque|nombre=Laura|fecha=|publicación=|fechaacceso=|doi=|pmid=}}</ref> es de color negro, opaco y blando, y es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma tienen distintas propiedades físicas y químicas. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Su estructura es tetraédrica, que da como resultado una red tridimensional y a diferencia del grafito tiene un grado de dureza alto: 10 Mohs. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas. El precio del grafito es menor al de los diamantes naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma dureza, color y transparencia.
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