Diferencia entre revisiones de «Proceso de Haber»
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En [[química]], el '''proceso de Haber''' o '''proceso de Haber - Bosch ''' es la reacción de [[nitrógeno diatómico|nitrógeno]] e [[hidrógeno diatómico|hidrógeno]] gaseosos para producir [[amoníaco]]. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N<sub>2</sub>. El [[elemento químico|elemento]] como [[molécula]] diatómica
Como la reacción natural es muy lenta, se acelera con un [[Catálisis|catalizador]] de [[hierro]] (Fe<sup>3+</sup>) y óxidos de aluminio (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) y
'''<center>[[Dinitrógeno|N<sub>2(g)</sub>]] + 3[[dihidrógeno|H<sub>2(g)</sub>]] ↔ 2[[amoníaco|NH<sub>3(g)</sub>]] + ΔH <sup>...</sup>(1)</center>'''
'''ΔH''' representa el calor generado, también llamado [[entalpía]], y equivale a -92,4 [[Julio (unidad)|kJ]]/[[mol]]. Como libera calor, la reacción es [[exotérmica]].
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