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Línea 1: {{referencias\|t=20091105}} [[Archivo:Haber-Bosch-es.svg\|thumb\|450px\|Diagrama del proceso de Haber-Bosch.]] En [[química]], el '''proceso de ~~lo penoso~~Haber''' o '''proceso de ~~LUIS~~Bosch ''' es la reacción de [[nitrógeno diatómico\|nitrógeno]] e [[hidrógeno diatómico\|hidrógeno]] gaseosos para producir [[amoníaco]]. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial. Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N<sub>2</sub>. El [[elemento químico\|elemento]] como [[molécula]] diatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte debido al [[Enlace químico\|enlace]] triple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos. No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarse forma [[nitrito]]s y [[nitrato]]s. Estos son esenciales en los [[ácido nítrico]] (HNO3) y [[fertilizante]]s (ejemplo: [[nitrato de amonio]] (NH4NO3)). Línea 10: == Historia == El proceso fue patentado por [[~~Fritz~~Adolfo ~~Haber~~Hitler]]. En 1910, [[~~Carl~~ Bosch]] comercializó el proceso y aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el [[Premio Nobel de Química\|Nobel de Química]] en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y desarrollos en la aplicación de la [[tecnología]] en altas presiones y temperaturas. El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la [[Primera Guerra Mundial]] para su uso en [[explosivo]]s. Esto ocurrió cuando el abasto de Chile estaba controlado casi en un 100% por los británicos. == Aspectos económicos y ambientales ==

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