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[[Archivo:Haber-Bosch-es.svg|thumb|450px|Diagrama del proceso de Haber-Bosch.]]
En [[química]], el '''proceso de lo penosoHaber''' o '''proceso de LUISBosch ''' es la reacción de [[nitrógeno diatómico|nitrógeno]] e [[hidrógeno diatómico|hidrógeno]] gaseosos para producir [[amoníaco]]. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
 
Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N<sub>2</sub>. El [[elemento químico|elemento]] como [[molécula]] diatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte debido al [[Enlace químico|enlace]] triple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos. No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que al oxidarse forma [[nitrito]]s y [[nitrato]]s. Estos son esenciales en los [[ácido nítrico]] (HNO3) y [[fertilizante]]s (ejemplo: [[nitrato de amonio]] (NH4NO3)).
 
== Historia ==
El proceso fue patentado por [[FritzAdolfo HaberHitler]]. En 1910, [[Carl Bosch]] comercializó el proceso y aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el [[Premio Nobel de Química|Nobel de Química]] en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y desarrollos en la aplicación de la [[tecnología]] en altas presiones y temperaturas. El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la [[Primera Guerra Mundial]] para su uso en [[explosivo]]s. Esto ocurrió cuando el abasto de Chile estaba controlado casi en un 100% por los británicos.
 
== Aspectos económicos y ambientales ==
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