Diferencia entre revisiones de «PH del suelo»
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El pH del suelo es considerado como una de las principales variables en los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los [[Nutrición vegetal|nutrientes de las plantas]], mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El rango de pH óptimo para la mayoría de las [[planta]]s oscila entre 5,5 y 7,0,<ref>{{cita web|apellido=Perry|nombre=Leonard|título=PH for the Garden|url=http://pss.uvm.edu/ppp/pubs/oh34.htm|fechaacceso=11 de diciembre de 2012}}</ref> sin embargo muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de este rango.
[[Archivo:World Soil pH.svg|thumb|500px|right|Variaciones globales en el pH del suelo. '''<span style="color:red;">Rojo</span>''' = suelo ácido. '''<span style="color:yellow;">Amarillo</span>''' = suelo neutro. '''<span style="color:blue;">Azul</span>''' = suelo alcalino. '''Negro''' = sin
==Clasificación de los rangos de pH de los suelos==
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== Fuentes del pH de los suelos ==
=== Fuentes de acidez ===
Acidez en suelos viene de H<sup>+</sup> y de los iones de [[Aluminio|Al<sup>3+</sup>]] en la solución del suelo y adsorbido a la superficie del suelo.<ref>Sparks, Donald; Environmental Soil Chemistry. 2003, Academic Press, London, UK</ref> Mientras que el pH es la medida de H<sup>+</sup> en disolución, Al<sup>3+</sup> Es importante en los suelos ácidos, porque entre pH 4 y 6, Al<sup>3+</sup> reacciona con agua (H<sub>2</sub>O) formando AlOH<sup>2+</sup>, y Al(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>, con liberación de iones adicionales de H<sup>+</sup>. Cada ion de Al<sup>3+</sup> puede crear iones 3 H<sup>+</sup>.
Muchos otros procesos contribuyen a la formación de los suelos ácidos como las precipitaciones, uso de fertilizantes, la actividad radicular de la planta y de la meteorización de los minerales primarios y secundarios del suelo. Los suelos ácidos también pueden ser causados
* Precipitaciones: Los suelos ácidos se encuentran más frecuentemente en áreas de alta precipitación. El exceso de lluvias lixivia base de catión de la tierra, el aumento del porcentaje de Al<sup>3+</sup> y H<sup>+</sup> en relación con otros cationes. Además, el agua de lluvia tiene un pH ligeramente ácido de 5,7, debido a una reacción con [[dióxido de carbono|CO<sub>2</sub>]] en la atmósfera que forma ácido carbónico.
* El uso de fertilizantes: Los fertilizantes de [[amonio]] (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) reaccionan en el suelo en un proceso llamado [[nitrificación]] para formar nitrato (NO<sub>3</sub><sup>−</sup>), y en el proceso se produce liberación de iones H<sup>+</sup> .
* Actividad de las raíces de las plantas: Las plantas absorben los nutrientes en forma de iones(NO<sub>3</sub><sup>−</sup>, NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>, etc.), y, a menudo, ocupan más [[catión|
* [[Meteorización]] de minerales: los minerales primarios y secundarios que componen el suelo contienen Al. A medida que pasa el tiempo sobre estos minerales, algunos componentes tales como Mg, Ca, y K, son absorbidos por las plantas, otros tales como Si son lixiviados del suelo, pero debido a las propiedades químicas, Fe y Al permanecen en el perfil del suelo. Suelos altamente meteorizados a menudo se caracterizan por tener altas concentraciones de óxidos de Fe y Al.
* [[Lluvia ácida]]: Cuando el agua atmosférica reacciona con compuestos de [[azufre]] y [[nitrógeno]] que resultan de los procesos industriales, el resultado puede ser la formación de [[ácido sulfúrico]] y [[ácido nítrico|nítrico]] en el agua de lluvia. Sin embargo, la cantidad de acidez que se deposita en el agua de lluvia es mucho menos, en promedio, que la creada a través de las actividades agrícolas.
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{{Or section|date=November 2010}}
* pH 4.5–5.0: [[Ericaceae]] ([[Azalea]], [[Bilberry]], [[Blueberry]], [[Cranberry]], [[Ericaceae|Heather]]{{Disambiguation needed|date=July 2013}}), [[Hydrangea]] for blue, (less acidic for pink), [[Liquidambar|Liquidambar or Sweet Gum]], [[Orchid]], [[Pin Oak]].{{Citation needed|date=November 2010}}
*pH 5.0–5.5:
*pH 5.5–6.0:
*pH 6.0–6.5
*pH 6.5–7.0:
*pH 7.1–8.0 [[Syringa vulgaris|Lilac]]
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===Decreasing pH of basic soil===
* Iron sulphates or [[aluminium sulfate|aluminium sulphate]] as well as elemental sulfur (S) reduce pH through the formation of sulfuric acid.
*[[Urea]], [[urea phosphate]],
*organic matter in the form of plant litter, compost, and manure will decrease soil pH through the decomposition process. Certain acid organic matter such as pine needles, pine sawdust and acid peat are effective at reducing pH.<ref>Brady, N. and Weil, R. The Nature and Properites of Soils. 13th ed. 2002</ref>
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==Enlaces externos==
* [http://journals.lww.com/soilsci/Citation/1965/07000/A_Study_of_the_Lime_Potential__5__Significance_of.3.aspx "A Study of Lime Potential, R.C. Turner, Research Branch, Canadian Department of Agriculture, 1965"]
* [http://www.luv2garden.com/ph.html "Adjusting and Measuring Soil pH. soil pH and nutrients for Home Gardening"]
[[Categoría:Edafología]]
[[Categoría:Horticultura]]
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