Diferencia entre revisiones de «Sobrefusión»
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== Descripción ==
Un líquido que esté por debajo de su [[punto de ebullición]] y [[punto de fusión|fusión]], [[Cristalización|cristalizará]] en presencia de un [[Nucleación|cristal semilla o núcleo]] alrededor del cual se pueda formar una estructura [[cristal]]ina. Sin embargo, a falta de núcleos, se puede mantener el mismo [[estado de la materia|estado]] hasta llegar a la temperatura en la que se produce nucleación homogénea del cristal. La nucleación homogénea se puede producir por encima de la [[Temperatura de transición vítrea|transición vítrea]] cuando el sistema es un [[sólido amorfo]],
El punto de congelación del agua es de 273,15 K (0 ℃), pero se puede superenfriar a presión ambiental hasta su nucleación homogénea, a casi 231 K (−42 ℃).<ref name="Debenedett">P. G. Debenedetti, P. G., and Stanley, H. E.; "Supercooled and Glassy Water", ''Physics Today'' '''56''' (6), p. 40–46 (2003). [http://polymer.bu.edu/hes/articles/ds03.pdf PDF descargable (1,9 MB)]</ref> Si se enfría a un ritmo del orden de −10<sup>6</sup> [[Kelvin|K]]/[[Segundo|s]], se puede evitar la nucleación cristalina y el agua se convierte en un vidrio. Su temperatura de transición vítrea es muy inferior y difícil de determinar, pero hay estudios que la estiman en unos 165 K (−108 ℃).<ref>Giovambattista, N., Angell, C. A., Sciortino, F. and Stanley, H. E.; "Glass-Transition Temperature of Water: A Simulation Study", ''Physical Review Letters'' '''93''' (4) 047801, (July 2004).</ref> El agua vítrea se puede enfriar hasta aproximadamente 150 K (−123 ℃).<ref name="Debenedett" /> En el rango de temperaturas entre 231 K (−42 ℃) y 150 K (−123 ℃), los experimentos sólo han logrado hielo cristalino.
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An application of supercooling is the [[heat pad]] ("[[HotBag]]", "[[Thermo-Pad]]", etc.) containing [[sodium acetate]] (CH<sub>3</sub>COONa, also used as [[food additive]] [[E number|E 262]]): the heat required for melting is retained when the temperature drops and the liquid gets below the melting temperature. The heat is released on solidification, which is triggered by a flexing a [[patent]]ed{{rf|4|patent}} small flat disc of notched [[ferrous]] metal which releases very tiny adhered crystals of sodium acetate{{rf|5|Rogerson}} into the solution which then act as [[nucleation]] sites for the recrystallization of the remainder of the salt solution.
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== Véase también ==
* [[Nucleación]]
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