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Línea 2: Las '''moléculas apolares''' son aquellas ~~moléculas~~[[molécula]]s que se producen por la unión entre ~~átomos~~[[átomo]]s que poseen igual [[electronegatividad]], por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace que son iguales. Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen.<ref>[https://books.google.es/books?id=_5LjbuDhofoC&pg=PA99&dq=mol%C3%A9culas+apolares+son&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi5kMe44ZDKAhVBWxQKHXveBboQ6AEIKDAC#v=onepage&q=mol%C3%A9culas%20apolares%20son&f=false ''Quimica. Prueba Especifica. Prueba de Acceso a la Universidad Para Mayores ...'', pag 99, en Google libros ]</ref> Se suele usar el término [[hidrófobo]] para una sustancia apolar, debido a la similitud de comportamientos: un [[hidrófobo]] es aquel o aquello que repele u odia al agua <ref>{{Cita libro\|apellidos=Montés\|nombre=Fernando Jordán\|título=El universo de los insectos\|url=https://books.google.es/books?id=r_ZRAgAAQBAJ&pg=PA202&dq=hidr%C3%B3fobo++repele&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiDgMqi3P3YAhVMthQKHYWkBScQ6AEIPzAE#v=onepage&q=hidr%C3%B3fobo%20%20repele&f=false\|fechaacceso=29 de enero de 2018\|fecha=2013\|editorial=Mundi-Prensa Libros\|isbn=9788484766384\|idioma=es}}</ref>y las sustancias apolares no se disuelven en [[agua]] a pesar de ser líquidas (como el [[aceite]]). El agua es un [[disolvente]] polar, <ref>{{Cita libro\|apellidos=Weininger\|nombre=Stephen J.\|título=Química orgánica\|url=https://books.google.es/books?id=O6YvtgAtXmcC&pg=PA218&dq=agua+es+un+disolvente+polar&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjjiZPR3P3YAhWEVxQKHSNjAdsQ6AEIRTAF#v=onepage&q=agua%20es%20un%20disolvente%20polar&f=false\|fechaacceso=29 de enero de 2018\|fecha=1988\|editorial=Reverte\|isbn=9788429175271\|idioma=es\|apellidos2=Stermitz\|nombre2=Frank R.}}</ref>y por tanto, en su seno sólo puede albergar [[molécula]]s polares. Esto se basa en que a niveles microscópicos, algo se disuelve en una sustancia cuando aparecen unos puentes moleculares entre las partículas de [[disolvente]] y de [[soluto]]. Estos puentes (o [[fuerzas intermoleculares]]) aparecen entre las zonas con cargas distintas en ambas sustancias. El agua es una molécula polar (tiene dos zonas con distinta carga, positiva y negativa) y cualquier cosa que se quiera disolver en ella, ha de ser polar, para poder establecerse dicho enlaces.

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