Diferencia entre revisiones de «Equilibrio de Gibbs Donnan»
Contenido eliminado Contenido añadido
Línea 7:
Cuando partículas de gran tamaño cargadas eléctricamente, como las [[proteínas]], que no se difunden a través de una [[membrana semipermeable]] están presentes en un compartimento [[fluido]] como el vascular, atraen los [[iones]] cargados positivamente y repelen los iones cargados negativamente (tal y como aparece en la figura). Como consecuencia de ello, se establece un [[gradiente]] eléctrico y sendos [[gradiente de concentración|gradientes de concentración]] de los [[iones]], estos dos últimos iguales y de signo opuesto. En el equilibrio, los productos de las concentraciones iónicas de cada lado de la [[membrana celular|membrana]] son iguales. En consecuencia, la concentración de partículas es desigual a ambos lados de la [[membrana celular|membrana]] y se establece un [[gradiente]] osmótico en dirección hacia el compartimiento que contiene las [[proteínas]]. Esta [[presión osmótica]] en el equilibrio de Gibbs-Donnan es de unos 6-7 mmHg. El efecto de Donnan sobre la distribución de los iones difusibles es importante en el organismo a causa de la presencia en las células y en el plasma.
== Equilibrio de
El equilibrio de membrana de Donnan se basa en que a un lado de la [[membrana celular|membrana]] hay que "aplicar" una disolución "por ejemplo" cloruro sódico y al otro lado de la [[membrana celular|membrana]] un [[electrólito]] cargado negativamente, los [[iones]] que son de signo contrario pasan a través de la [[membrana celular|membrana]], y los iones de cloruro y de sodio pasan sin ninguna dificultad por la [[membrana celular|membrana]], los iones de las partículas aniónicas no pasan teniendo un equilibrio a lo largo de la [[membrana celular|membrana]], como existe un equilibrio los volúmenes en la disolución a ambos lados de la [[membrana celular|membrana]] son idénticos, la actividad de sal o concentración del cloruro sódico es la misma, por lo tanto, obedece al principio de tendencias de escape:
<math>\rm [Na^{+}]_{ext}[Cl^{-}]_{ext}=[Na^{+}]_{int}[Cl^{-}]_{int}</math>
Sin embargo no es la única condición que se cumple, debe cumplir la condición de electro neutralidad, esta condición nos dice que:
La concentración de los iones cargados positivamente <math>\rm [Na^{+}]_{ext}</math> en las disoluciones, a ambos lados de la membrana tiene que equilibrarse con la concentración de los iones de [[carga eléctrica|carga]] negativa <math>\rm [Cl^{-}]_{ext}</math>, tal y como aparece a continuación
| |||