Entre el oxígeno o flúor y los elementos de los grupos 1 y 2, esta diferencia será máxima y su carácter iónico también.
== Enlace covalente polar ==
== Enlace covalente polar <ref>{{Cita web|url=https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/v/covalent-bonds|título=Enlaces covalentes (video)|fechaacceso=17 de junio de 2020|sitioweb=Khan Academy|idioma=es}}</ref> ==
En un '''[https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-bonds-article enlace covalente polar]''', los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.<ref name="Khan">{{Cita web|url=https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/v/covalent-bonds|título=Enlaces covalentes (video)|fechaacceso=17 de junio de 2020|sitioweb=Khan Academy|idioma=es}}</ref> Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula.
En una molécula de agua, el enlace que une al oxígeno con cada hidrógeno es un enlace polar. El oxígeno es un átomo mucho más '''electronegativo''' que el hidrógeno, por lo que el oxígeno del agua tiene una carga parcialmente negativa (tiene una densidad de electrones alta), mientras que los hidrógenos llevan cargas parcialmente positivas (tienen una densidad electrónica baja).
En general, la [https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/v/electronegativity-trends [electronegatividad]] relativa de los dos átomos en un enlace, es decir su tendencia a acaparar los electrones compartidos, determinará si el enlace es polar o no polar. Siempre que un elemento sea significativamente más electronegativo que otro, el enlace entre ellos será polar; esto significa que uno de sus extremos tendrá una carga ligeramente positiva y el otro una carga ligeramente negativa.
Es decir, consiste en la formación de un enlace entre átomos de diferentes elementos, y la diferencia de la electronegatividad debe ser mayor de 0,4. En este enlace, los electrones son atraídos fundamentalmente por el núcleo del átomo más electronegativo, generando moléculas cuya nube electrónica presentará una zona con mayor densidad de carga negativa y otra con mayor densidad de carga positiva (dipolo).[[Archivo:Tolueno.jpg|thumb|Tolueno]]
