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Diferencia entre revisiones de «Intermedio de reacción»

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En [[Química|química]], un '''intermedio de reacción''' (o simplemente '''intermedio''') es una [[Especie química|especie química]], habitualmente de baja estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece en el [[Mecanismo de reacción|mecanismo de reacción]]. No aparece ni en la reacción global, ni en la [[Ecuación de velocidad|ecuación de velocidad]].
 
La mayoría de las reacciones químicas son [[Reacción compleja#Tipos de reacciones complejas|consecutivas]] (o sucesivas), esto significa que para completarse necesitan pasar a través de más de una [[Reacción elemental|etapa elemental]]. Las especies que son el producto de una de estas etapas y que se consumen en una etapa siguiente son los intermedios de reacción.
 
Por ejemplo en una hipotética reacción consecutiva (o sucesiva):
Línea 17:
Los intermedios de reacción normalmente tienen corta vida y son raramente aislados.
 
== Referencias ==
 
*IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, [http://goldbook.iupac.org/R05171.html http://goldbook.iupac.org/R05171.html]
*IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, [http://goldbook.iupac.org/I03096.html http://goldbook.iupac.org/I03096.html]
 
== Bibliografía ==
* {{Cita libro
| autor = Ira N. Levine
Línea 40:
[[he:חומר ביניים]]
[[id:Zat antara]]
[[it:Intermedio di reazione]]
[[ko:반응 중간체]]
[[nl:Overgangstoestand]]
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