Diferencia entre revisiones de «Regla de las fases de Gibbs»

En [[química]] y [[termodinámica]], la '''regla de las fases de Gibbs''' describe el número de '''grados de libertad''' (FL) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (PF) y el número de componentes químicos (C) del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dada por:

:<math>FL=C-PF+2 \,</math>

Las variables (intensivas) necesarias para describir el sistema son la [[presión]] (+1), la [[temperatura]] (+1) y las [[Fracción molar|fracciones molares relativas]] de los componentes en cada fase (+PF(C-1)) de cada uno de los componentes de cada fase, eso nos da un número máximo de grados de libertad m = PF(C-1)+2 para un sistema cualquiera.

La condición termodinámica importante es que en [[equilibrio]] el cambio de la [[energía libre de Gibbs]] cuando se producen pequeñas transferencias de masa entre las fases es cero. Esa condición equivale a que el [[potencial químico]] de cada componentes sea el mismo en todas las fases, eso impone r = C(PF-1) restricciones o ecuaciones más para un sistema en equilibrio.

La regla de Gibbs para el equilibrio afirma precisamente que FL = m - r = C - PF + 2.