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Diferencia entre revisiones de «Suelo sulfatado ácido»

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== Formación de suelos sulfatados ácidos ==
[[Image:BissauPolders.jpg|thumb|300px|[[Pólder]]es con suelos sulfatados ácidos in [[Guinea Bissau]] a lolargolo largo de un brazo de mar entre manglares.]]
Los suelos y sedimentos más propensos a convertirse en suelos sulfatados ácidos son aquellos formados en los últimos 10,000 años, después del último [[aumento del nivel del mar]] importante. Cuando el nivel del mar subió e inundó la tierra, los [[ión sulfato|sulfatos]] del agua del mar se mezclaron con los sedimentos que contenían [[óxidos de hierro]] y [[materia orgánica]] <ref name="DEC June 06" />. Bajo estas condiciones [[Hipoxia (ambiental)|anaeróbicas]], las bacteria [[litotrofo|litotróficas]] tales como ''Desulforvibrio desulfuricans'' forman sulfuros de hierro ([[pyritepirita]])<ref name="DEC June 06" />. Hasta cierto punto, las temperaturas más cálidas ofrecen condiciones más favorables para estas bacterias, creando un mayor potencial para la formacion de sulfuros de hierro. Los hábitats inundados tropicales, como [[manglar]]es, marismas o estuarios, puede producir niveles más altos de pirita que los que se forman en climas más templados.<ref name="CSIRO Technical Manual">Acid Sulfate Soil Technical Manual 1.2 (2003), CSIRO Land & Water, Australia. Retrieved from [http://www.clw.csiro.au/staff/FitzpatrickR/barker_inlet_reports/Final_App1_coastal_ASS_tech_manual_v1.2.pdf CSIRO]</ref>
 
La pirita es estable hasta que se expone al aire, en cuyo momento la pirita se oxida y produce ácido sulfúrico. Los impactos en el [[lixiviado]] de los suelos sulfatados ácidos pueden persistir un largo tiempo, y/o elevarse estacionalmente (con las primeras lluvias después de períodos secos). En algunas áreas de Australia, los suelos sulfatados ácidos que fueron drenados hace 100 años todavía están liberando ácido.<ref name="Sammut Lines-Kelly">Sammut, J & Lines-Kelley, R. (2000) Acid Sulfate Soils 2nd edition, Environment Australia, ISBN 0-7347-1208-1. Retrieved from [http://www.environment.gov.au/coasts/cass/booklet.html booklet]</ref>
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===Chemical reaction===
When drained, pyrite (FeS<sub>2</sub>) containing soils (also called cat-clays) may become extremely acidic ([[pH]] < 4) due to the oxidation of pyrite into sulfuric acid (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). In its simplest form, this [[chemical reaction]] is as follows:
 
===Reacción química===
:2 FeS<sub>2</sub> + 9 O<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O → 8 H<sup>+</sup> + 4 SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 2 Fe(OH)<sub>3</sub> (solid) <ref name="CSIRO Technical Manual" /><ref name="dent"> D. Dent, 1986. Acid sulphate soils: a baseline for research and develop­ment. Publ. 39, ILRI, Wageningen, The Netherlands. ISBN 9070260 980. Free download from : [http://www.alterra.wur.nl/NL/publicaties+Alterra/ILRI-publicaties/Downloadable+publications/] </ref>▼
Cuando los suelos que contienen pirita (FeS<sub>2</sub>), también llamados cat-clays, son drenados pueden llegar a ser extremadamente ácidos ([[pH]] < 4) debido a la oxidación ed la pirita en ácido sulfúrico (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). En su forma más simple, esta [[reacción química]] es como sigue:
 
<math> 2 \, FeS_2 \quad + \quad 9 \ O_2 \quad + \quad 4 \, H_2O \ \longrightarrow 8 \ H^+ \quad + \quad 4 \quad SO_4^{2-}
The product Fe(OH)<sub>3</sub>, iron (III) hydroxide (orange), precipi­tates as a solid, insoluble mineral by which the [[alkalinity]] component is immobilized, while the [[acidity]] remains active in the [[sulfuric acid]]. The process of acidification is accompanied by the formation of high amounts of [[aluminium]] (Al<sup>+++</sup>, released from [[clay minerals]] under influ­ence of the acidity), which are harmful to vegetation. Other products of the chemical reaction are:
▲:2 FeS<sub>2</sub> \quad + 9\quad O<sub>2</sub> +\ 4Fe(OH)_{3 H<sub>2</sub>O\ (s →\acute{o} lido)} 8 H<sup>+</supmath> + 4 SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 2 Fe(OH)<sub>3</sub> (solid) <ref name="CSIRO Technical Manual" /><ref name="dent"> D. Dent, 1986. Acid sulphate soils: a baseline for research and develop­ment. Publ. 39, ILRI, Wageningen, The Netherlands. ISBN 9070260 980. FreeDescarga de downloadacceso fromlibre desde: [http://www.alterra.wur.nl/NL/publicaties+Alterra/ILRI-publicaties/Downloadable+publications/] </ref>
 
El producto Fe(OH)<sub>3</sub>, [[hidróxido de hierro (III)]] de color naranja, precipi­ta como un mineral sólido e insoluble, mediante el cual se inmoviliza el componente de [[alcalinidad]], mientras la [[acidez]] permanece activa en el [[ácido sulfúrico]]. El proceso de [[acidificación]] está acompañado de la liberación de grandes cantidades de [[ión aluminio]], (Al<sup>+++</sup>, liberado a partir de [[arcilla]]s bajo la influ­encia de la acidez), que es perjudicial para la vegetación. Otros productos de la reacción química son:
# [[Hydrogen sulfide]] (H<sub>2</sub>S), a smelly gas▼
 
# [[Sulfur]] (S), a yellow solid
▲# [[HydrogenSulfuro sulfidede hidrogeno]] (H<sub>2</sub>S), a smellyun gas maloliente
# [[Iron(II) sulfide]] (FeS), a black/gray/blue solid
# [[HaematiteAzufre]] (FeS<sub>2</sub>O<sub>38</sub>), aun redsólido solid amarillo
# [[Sulfuro de hierro (II)]] (FeS), un sólido negro/gris/azulado
# [[Goethite]] (FeO.OH), a brown mineral▼
# [[Hematita]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), un sólido rojo
▲# [[GoethiteGoetita]] (FeO.·OH), a brownun mineral marrón
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# [[Schwertmannite]] a brown mineral
# Iron compounds (e.g. [[jarosite]])
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