Diferencia entre revisiones de «Catenación»

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Las interesantes propiedades del azufre elemental son debidas principalmente a la catenación. En el estado nativo, el azufre existe como moléculas S<sub>8</sub>. Al calentarse, estos anillos se abren y se unen dando origen a cadenas que se elongan, como queda evidenciado por el progresivo incremento en la viscosidad, al elongarse las cadenas. El selenio y el telurio también muestran variantes de estos motivos estructurales.
 
El silicio puede formar enlaces σ a otros átomos de silicio (el [[disilano]] es el padre de esta clase de compuestos). Pero con un par apropiado de sustituyentes orgánicos en lugar de hidrógeno en cada silicio, es posible preparar polisililenos (algunas veces llamados, erróneamente, polisilanos), que son análogos a los alcanos. Estos compuestos de cadena larga tienen propiedades electrónicas sorprendentes - por ejemplo, alta conductividad eléctrica, que surge de la [[deslocalización]] σ de los electrones en la cadena (Ref. R.D. Miller and J. Michl. Chem Rev 89 (1989), pp. 1359–1410.)
 
Se ha preparado cadenas de fósforo (con sustituyentes orgánicos), aunque tienden a ser bastante frágiles. Los anillos pequeños o conglomerados son más comunes.
 
Incluso es posible formar enlaces π silicio-silicio. Sin embargo, estos enlaces son menos estables que los análogos de carbono. El [[disilano]] es bastante reactivo comparado con el [[etano]]. Los disililenos son bastante raros, a diferencia de los [[alqueno]]s. Algunos ejemplos de [[disilino]]s, que por mucho se pensaron que eran demasiado inestables para ser aislados <ref>{{cite journal
| journal= Silicon Chemistry
| volume= 1
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