Diferencia entre revisiones de «Ácido»

Como con las reacciones del ácido acético, ambas definiciones trabajan para el primer ejemplo, donde el agua es el solvente y se forma ion hidronio. Las siguientes dos reacciones no involucran la formación de iones, pero pueden ser vistas como reacciones de transferencia de protones. En la segunda reacción, el cloruro de hidrógeno y el amoníaco reaccionan para formar cloruro de amonio sólido en un solvente [[benceno]], y en la tercera, HCl gaseoso y NH₃ se combinan para formar el sólido.

 

Un tercer concepto fue propuesto por [[Gilbert N. Lewis]], que incluye reacciones con características ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un '''ácido de Lewis''' es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las reacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos los [[ácido de Brønsted|ácidos de Brønsted]] son también [[ácido de Lewis|ácidos de Lewis]], pero no todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted. Las siguientes reacciones podrían ser descritas en términos de química ácido-base.

: [[Archivo:LewisAcid.png]]