Diferencia entre revisiones de «Sobrefusión»
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El punto de congelación del agua es de 273,15 K (0 °C), pero se puede superenfriar a presión ambiental hasta su nucleación homogénea, a casi 231 K (−42 °C).<ref name="Debenedett">P. G. Debenedetti, P. G., and Stanley, H. E.; "Supercooled and Glassy Water", ''Physics Today'' '''56''' (6), p. 40–46 (2003). [http://polymer.bu.edu/hes/articles/ds03.pdf PDF descargable (1,9 MB)]</ref> Si se enfría a un ritmo del orden de -10<sup>6</sup> [[Kelvin|K]]/[[Segundo|s]], se puede evitar la nucleación cristalina y el agua se convierte en un vidrio. Su temperatura de transición vítrea es muy inferior y difícil de determinar, pero hay estudios que la estiman en unos 165 K (−108 °C).<ref>Giovambattista, N., Angell, C. A., Sciortino, F. and Stanley, H. E.; "Glass-Transition Temperature of Water: A Simulation Study", ''Physical Review Letters'' '''93''' (4) 047801, (July 2004).</ref> El agua vítrea se puede enfriar hasta aproximadamente 150 K (−123 °C).<ref name="Debenedett" /> En el rango de temperaturas entre 231 K (−42 °C) y 150 K (−123 °C), los experimentos sólo han logrado hielo cristalino.
En los [[nube|estratos]] y los [[nube|cúmulos]] a menudo existen gotas de agua superenfriada. Cuando son golpeadas por el viento de un [[avión]] que pasa, cristalizan abruptamente formando [[hielo]]. Esto causa problemas en el vuelo, por lo que los aviones que van a viajar en esas condiciones deben tener un sistema antihielo.
El equivalente al superenfriamiento para el proceso de fusión de los sólidos es mucho más difícil, por lo que un sólido casi siempre se funde a la misma [[temperatura]] para una cierta [[presión]]. Sin embargo, es posible [[supercalentamiento|supercalentar]] un líquido por encima de su [[punto de ebullición]] sin que se haga gaseoso.
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