Diferencia entre revisiones de «Cloruro de aluminio»
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| imagen = Aluminium-trichloride-hexahydrate-white-and-yellow.jpg
| pie de imagen =
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▲| imagen3 = Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
| IUPAC = Cloruro de Aluminio
| otros nombres = Cloruro de Aluminio(III)
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = LIF1N9568Y
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| ATCCode_suffix = AX01
| Fórmula = AlCl<sub>3</sub>
|
| Appearance = white or pale yellow solid,<br />[[hygroscopic]]
| Density = 2.48 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous) <br> 1.3 g/cm<sup>3</sup> (hexahydrate)
| Solubility = 43.9 g/100 ml (0 °C)<br />44.9 g/100 ml (10 °C)<br />45.8 g/100 ml (20 °C)<br />46.6 g/100 ml (30 °C)<br />47.3 g/100 ml (40 °C)<br />48.1 g/100 ml (60 °C)<br />48.6 g/100 ml (80 °C)<br />49 g/100 ml (100 °C)
| SolubleOther = soluble in hydrogen chloride, ethanol, chloroform, carbon tetrachloride <br> slightly soluble in benzene
|
|
| pKa =
| MolShape = Trigonal planar<br />([[monomer]]ic vapour)
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| OtherFunctn = [[Iron(III) chloride]]<br />[[Boron trifluoride]]
}}
{{Ficha de compuesto químico
|IUPAC = Azano
|otros nombres = Hidruro de nitrógeno (III) <br />Azano<br />Amoníaco<br />Licor de Hartshorn<br />Nitro-Sil<br />Vaporole<br />Gas de amonio<br />AM-FOL
|fórmula1 =
|fórmula2 =
|fórmula3 = NH<sub>3</sub>
|CAS = 7664-41-7
|PubChem = 134988186
|ChEBI =
|ChemSpiderID =
|estado = Gas
|DrugBank =
|UNII =
|apariencia = Incoloro<br />Olor penetrante y desagradable
|dens1 = 0.73
|dens2 =
|masa = 17,03
|PFK = 195,42
|PEK = 239,81
|PDK = 773
|TCK = 405,5
|PC = 111,52
|cristal =
|visco =
|índice refracción = 1,355
|pKa = 9,24
|pKb =
|sol = 89,9 g/100 ml (0 ºC)
|sol otro =
|KPS =
|mdipolar = 1,42
|relac1n = [[Hidruro]]s relacionados
|relac1d = [[Arsina]]<br />[[Fosfina]]<br />[[Estibina]]<br />[[Bismutina]]
|relac2n = Hidruros de nitrógeno relacionados
|relac2d = [[Hidrazina]]<br />[[Ácido azothídrico]]
|relac3n = Otros compuestos
|relac3d = [[Hidróxido de amonio]]
|familia =
|esencial =
|codón =
|isoelect =
|DfH0G = -45,92 kJ/mol
|DfH0L = -40,2 kJ/mol
|DfH0S =
|S0G = 192,77 J/mol·K
|S0L =
|S0S =
|E0 =
|caloresp = 4,700 kJ/kg·K (liq)<br />80,08 kJ/mol·K
|PInflam = 284
|NFPA704 = {{NFPA 704|Health=3|Flammability=1}}
|TAutoig = 924
|FrasesR = R10, R23, R34, R50
|FrasesS = (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
|LExplos = 15–28%
|RTECS = BO0875000 (anhidro)<br />BQ9625000 (soluciones)
|riesgo1 =
|ingestión = Es peligroso. Síntomas incluyen náusea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago.
|inhalación = Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos.
|piel = Soluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y [[necrosis]].
|ojos = Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas.
|LD50 =
|más info = [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/6001/6008.html Hazardous Chemical Database]
}}
El '''cloruro de aluminio''' ([[Aluminio|Al]][[Cloro|Cl]]<sub>3</sub>) es un [[compuesto químico|compuesto]] de [[aluminio]] y [[cloro]]. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y esta formado por un enlace iónico. Su [[sublimación]] se produce a los 178° [[Grado Celsius|C]]. El AlCl<sub>3</sub> fundido [[conductancia eléctrica|conduce]] mal la [[electricidad]],<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, [[Oxford]], [[United Kingdom]], 1984.</ref> a diferencia de muchos [[haluro]]s [[enlace iónico|iónicos]] como el [[cloruro de sodio]]. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.
Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia [[anfótero|anfótera]], esto significa que puede actuar como un [[ácido de Lewis]], o una [[base de Lewis]]. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando [[catión|cationes]] aluminio (Al<sup>3+</sup>) y [[anión|aniones]] cloruro (Cl<sup>-</sup>). Entonces, el aluminio raccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando [[protón|protones]], dando como producto [[hidróxido de aluminio]].
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