Diferencia entre revisiones de «Dilución (química)»
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La dilución consiste en rebajar la cantidad de [[soluto]] por unidad de [[volumen]] de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución [[alícuota]] y después esta misma se introduce en más [[disolvente]].
Esto se deduce al pensar que tanto la disolución en un principio como al final contará con la misma cantidad de [[mol]]es. Por definición mol (m) es:
Por ejemplo, al tomar un [[mililitro]] de H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ([[ácido sulfúrico]]) con [[concentración (química)|concentración]] 1 [[molaridad|molar]] (un [[mol]] de sustancia en un [[litro]] de disolución), y disolverlo en 99 ml de [[agua destilada]], se efectúa una ''dilución de 1:100'' (uno en cien). La concentración final resultante será de 0.01 molar.▼
:<math> m = C_1\times V_1 </math>
Que se despeja desde la [[Molaridad|concentración molar]] (M):
:<math> M = \frac{n}{V} </math>
Bajo esta lógica (que la cantidad de moles iniciales será igual a la cantidad de moles finales), se puede deducir que:
:<math> m_{inicial} = C_{inicial}\times V_{inicial} </math>
:<math> m_{final} = C_{final}\times V_{final} </math>
Pero:
:<math> m_{inicial} = m_{final} </math>
Por lo tanto:
:<math> C_{inicial}\times V_{inicial} = C_{final}\times V_{final} </math>
Donde:
:<math>C_{inicial} = </math> Concentración inicial en molares.
:<math>V_{inicial} = </math> Volumen inicial de la disolución.
:<math>C_{final} = </math> Concentración final en molares.
:<math>V_{final} = </math> Volumen final de la disolución.
▲Por ejemplo, al tomar un [[mililitro]] (mL) de H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ([[ácido sulfúrico]]) con [[concentración (química)|concentración]] 1 [[molaridad|molar]] (un [[mol]] de sustancia en un [[litro]] de disolución), y disolverlo en 99 ml de [[agua destilada]], se efectúa una ''dilución de 1:100'' (uno en cien). La concentración final resultante será de 0.01 molar.
:<math> 1 Molar_{inicial}\times 1 mL_{inicial} = X Molar_{final}\times 99 mL_{final} </math>
Se despeja:
:<math> X Molar_{final} = \frac {1 Molar_{inicial}\times 1 mL_{inicial}} {99 mL_{final}}</math>
:<math> X = 0.01 Molar_{final}</math>
== Véase también ==
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