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'''Hidrólisis''' (del [[Idioma griego|griego]] ὕδωρ, ''hydōr'', ‘agua’, y λύσις, ''lýsis'', ‘ruptura’ o ‘disociación’) es una [[reacción química]] entre una [[molécula de agua]] y otra [[molécula]], en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como [[disolvente]].
liam quiere comerme y darme duro
== Hidrólisis Ácido Base ==
En la hidrólisis [[reacción ácido-base|ácido-base]] el agua se divide en el [[ion]] [[hidroxilo]] OH<sup>-</sup> y un ion H<sup>+</sup> (el cual es inmediatamente hidratado para formar el [[ion hidronio]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el [[equilibrio químico|equilibrio]] la concentración de iones hidronio en agua es [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = 1 × 10<sup>−7</sup> M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un hidronio. Dicho equilibrio se denomina [[autoprotólisis]]:
<math> H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- </math>
<math> H_2O + H^+ \rightleftharpoons H_3O^+ </math>
La adición de algunas [[sustancia]]s al agua, por ejemplo una [[Sal (química)|sal]], modifica el equilibrio.<ref>{{cita libro|autor=Morcillo, Jesús|título=Temas básicos de química|isbn=9788420507828|editorial=Alhambra Universidad|año=1989|edición=2ª|página=262-264}}</ref> Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifica su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor del [[pH]].
<math> A^- + H_2O \rightleftharpoons AH + OH^- </math>
<math> BH^+ + H_2O \rightleftharpoons B + H_3O^+ </math>
Los iones A<sup>-</sup>, BH<sup>+</sup> procedentes de [[ácido]]s débiles AH, [[base (química)|base]]s débiles B o sales AB se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o de la base, y la solubilidad de la sal; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como su [[constante de equilibrio]] se pueden obtener por combinación de la reacción ácido-base con la reacción de autoprotólisis del agua. Así, las sales obtenidas a partir de ácidos y bases fuertes no se hidrolizan, las obtenidas a partir de ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que el pH depende de las dos constantes, y en las obtenidas a partir de una combinación de ácido y base en las que solo uno es fuerte, será el fuerte el que determine el pH.
== Hidrólisis en química orgánica ==
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