Diferencia entre revisiones de «Elementos del grupo 12»
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El cinc es algo menos denso que el [[hierro]] y posee una [[estructura cristalina]] hexagonal.<ref>{{cita libro|apellido=Lehto|nombre=R. S.|año=1968|capítulo=Zinc|editor=Clifford A. Hampel|título=The Encyclopedia of the Chemical Elements|editorial=Reinhold Book Corporation|páginas=822–830|ubicación=Nueva York|isbn=0-442-15598-0|idioma=inglés}}</ref> Es un metal duro y frágil, pero se vuelve maleable entre 100 y 150 °C.<ref name="CRC35"/><ref name="Heiserman123"/> Por encima de los 220 °C, el metal se vuelve de nuevo frágil y puede ser pulverizado por golpeo.<ref>{{cita libro|apellido=Scoffern|nombre=J.|apellido2=Truran|nombre2=W.|apellido3=Clay|nombre3=W.|apellido4=Oxland|nombre4=R|apellido5=Fairbairn |nombre5=W.|apellido6=Aitkin|nombre6=W. C.|apellido7=Pickett|nombre7=W. V.|número-autores=3|año=1861|título=The Useful Metals and their Alloys|editorial=Houlston and Wright|páginas=591–603|ubicación=Londres|url=https://books.google.es/books?id=SSkKAAAAIAAJ|idioma=inglés|fechaacceso=27 de agosto de 2015}}</ref> El cinc es un [[conductor eléctrico]] aceptable<ref name="CRC35"/> y, para tratarse de un metal, tiene puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. El cadmio es similar al cinc en muchos aspectos, pero forma [[complejo (química)|complejos de coordinación]].<ref>{{cita libro|apellido=Holleman|nombre=A. F.|apellido2=Wiberg|nombre2=E.|apellido3=Wiberg|nombre3=N.|año=1985|capítulo=Cadmium|título=Lehrbuch der anorganischen Chemie|editorial=Walter de Gruyter|edición=91.ª|páginas=1056–1057|ubicación=Berlín|isbn=3-11-007511-3|idioma=alemán}}</ref> Al contrario que otros metales, el cadmio es resistente a la [[corrosión]], por lo que puede utilizarse como capa protectora revistiendo otros metales. El cadmio es, en general, insoluble en agua y no inflamable; sin embargo, cuando se encuentra finamente dividido puede arder y liberar vapores tóxicos.<ref>{{cita web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/csem/csem.asp?csem=6|título=Cadmium Toxicity Cover Page|fechaacceso=27 de agosto de 2015|editorial=Agency for Toxic Substances & Disease Registry}}</ref> Por su parte, el mercurio tiene una temperatura de fusión extraordinariamente baja para tratarse de un metal del bloque ''d.''
Cinc, cadmio y mercurio forman un amplio abanico de [[Aleación|aleaciones]]. El [[latón]], por ejemplo, es una aleación de cinc y [[cobre]], y también forman aleaciones binarias con el cinc el [[aluminio]], el [[antimonio]], el [[bismuto]], el [[oro]], el hierro, el [[plomo]], el mercurio, la [[plata]], el [[estaño]], el [[magnesio]], el [[cobalto]], el [[níquel]], el [[telurio]] y el [[sodio]].<ref>{{cita publicación|apellido=Ingalls|nombre=W. R.|año=1902|título=Production and Properties of Zinc|publicación=Eng. Min. J.|páginas=142–146|url=https://books.google.es/books?id=RhNDAAAAIAAJ&pg=PA133|idioma=inglés}}</ref> Aunque ni el cinc ni el [[circonio]] son [[Ferromagnetismo|ferromagnéticos]], su aleación
==Propiedades químicas==
Solo se ha estudiado la química de los tres primeros miembros del grupo 12. La química del copernicio aún no está bien establecida; por lo tanto, en esta sección se hablará únicamente del cinc, el cadmio y el mercurio.
===Tendencias periódicas===
Todos los elementos del grupo 12 son metálicos. La similitud de los [[Radio atómico|radios metálicos]] del cadmio y el mercurio es fruto de la [[contracción lantánida]]; así pues, la tendencia en el grupo 12 es diferente a la del grupo 2, los [[Alcalinotérreo|metales alcalinotérreos]], en donde el radio metálico aumenta paulatinamente al descender en el grupo. Los tres metales tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos, lo que indica que el [[enlace metálico]] es más o menos débil, con un solapamiento relativamente pequeño entre la [[banda de valencia]] y la [[banda de conducción]].<ref name="Moss">{{cita web|apellido=Moss|nombre=A.|año=2003|url=http://www.alchemyst.co.uk/alchemystry/pdf/Inorganic/descriptive_pblock.pdf|título=Descriptive P-Block Notes|fechaacceso=28 de agosto de 2015|editorial=Alchemist Online|idioma=inglés}}</ref> Por ello, el cinc está cerca de la frontera entre metales y [[semimetal]]es, que normalmente se sitúa entre el [[galio]] y el [[germanio]], si bien el galio toma parte en [[semiconductor]]es como el [[arseniuro de galio]].
El cinc y el cadmio son [[Electropositividad|electropositivos]], mientras que el mercurio no lo es.<ref name="Moss"/> Como consecuencia, ambos son buenos agentes reductores. Los elementos del grupo 12 poseen un estado de oxidación +2 en el que los iones tienen una configuración electrónica d<sup>10</sup> relativamente estable, con una subcapa completa. Sin embargo, el mercurio puede reducirse fácilmente al estado de oxidación +1; normalmente, dos iones de mercurio(I) se combinan en la especie [[Diamagnetismo|diamagnética]] {{fquim|Hg|2|2+}} formando un enlace metal-metal.<ref>{{cita publicación|apellido=Lindberg|nombre=S. E.|apellido2=Stratton|nombre2=W. J.|año=1998|título=Atmospheric Mercury Speciation: Concentrations and Behavior of Reactive Gaseous Mercury in Ambient Air|publicación=[[Environmental Science & Technology|Environ. Sci. Technol.]]|volumen=32|número=1|páginas=49–57|doi=10.1021/es970546u|bibcode=1998EnST...32...49L|idioma=inglés}}</ref> El cadmio también puede formar especies como [Cd<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>]<sup>4−</sup> en que el estado de oxidación del metal es +1. Como en el caso del mercurio, la formación de un enlace metal-metal resulta en una especie diamagnética sin electrones desapareados, lo que la hace muy reactiva. El cinc(I) solo se conoce en fase gas en compuestos como el Zn<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, lineal, análogo al [[cloruro de mercurio(I)|calomelano]].
==Extensiones==
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