Diferencia entre revisiones de «Elementos del grupo 12»
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Aunque el grupo 12 cae dentro del bloque ''d'' en la tabla de dieciocho columnas moderna, los electrones ''d'' del cinc, del cadmio y —casi siempre— del mercurio se comportan como electrones internos y no toman parte en el enlace. Este comportamiento concuerda con el de los elementos representativos, pero contrasta notablemente con el de los elementos del grupo 11 —[[cobre]], [[plata]] y [[oro]]—, que también tienen las subcapas ''d'' completas en el estado fundamental pero se comportan químicamente como metales de transición. Por ejemplo, los enlaces del [[sulfuro de cromo(II)]] (CrS) involucran principalmente los electrones 3''d'', los del [[sulfuro de hierro(II)]] (FeS) involucran tanto los electrones 3''d'' como los 4''s'', pero los del [[sulfuro de cinc]] (ZnS) involucran únicamente los electrones 4''s'', comportándose los electrones 3''d'' como electrones internos.
Puede, pues, hacerse una comparación útil entre las propiedades de los elementos del grupo 12 y las de los dos primeros metales alcalinotérreos, el [[berilio]] y el [[magnesio]]. Por ejemplo, el cinc y el cadmio se parecen al berilio y al magnesio en sus [[Radio atómico|radios atómicos]], [[Radio iónico|radios iónicos]], [[electronegatividad]]es y, también, en la estructura de sus [[Compuesto binario|compuestos binarios]] y su habilidad para formar iones complejos con [[ligando]]s nitrogenados y oxigenados, como [[amina]]s e [[hidruro]]s complejos. Sin embargo, el berilio y el magnesio son átomos pequeños, al contrario que los alcalinotérreos más pesados y al igual que los elementos del grupo 12 —que tienen una mayor carga nuclear pero el mismo número de electrones de valencia—, y las tendencias periódicas al descender por el grupo 2 desde el berilio hasta el [[Radio (elemento)|radio]] son menos paulatinas al descender desde el berilio hacia el mercurio, debido a las contracciones [[Contracción del bloque d|escándida]] y [[Contracción lantánida|lantánida]]. Son ambas contracciones las que aportan al mercurio muchas de sus propiedades características.<ref name="Jensen"/>
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