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Línea 1: [[Archivo:Visible_spectrum_of_hydrogen.jpg\|600 px\|thumb\|El espectro visible las líneas de emisión del hidrógeno en la serie de Balmer. H-α (alfa) es la línea roja a la derecha. Las dos líneas más a la izquierda son [[ultravioleta]], ya que tienen longitudes de onda inferior a 400 nm.]] En [[física atómica]], la '''serie de Balmer'''<ref>{{Cita libro\|título = Ciencias físicas\|url = https://books.google.com/books?id=s91tr6RShikC\|editorial = Reverte\|fecha = 1 de julio de 1988\|fechaacceso = 15 de diciembre de 2015\|isbn = 9788429141443\|idioma = es\|nombre = F.\|apellidos = Bueche}}</ref> es el conjunto de ~~rayas~~líneas que resultan de la emisión del [[átomo]] de [[hidrógeno]] cuando un [[electrón]] transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el [[número cuántico principal]] referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 3 a n = 2 es llamada H-alpha, 4 a 2 es H-beta, 5 a 2 es H-gamma, etc. La longitud de onda, para cada línea de Balmer, se puede calcular mediante la [[formula de Rydberg]]: {{ecuación\|

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